某溫度下反應N₂O₄(g) 2NO₂ (g)；ΔH＞0，在密閉容器中達平衡，下列說法正確的是（    ）

A．保持體積不變，加入少許N₂O₄，平衡向逆反應方向移動             

B．升高溫度v_正、v_逆都增大，v_正增大的倍數(shù)小于v_逆增大的倍數(shù)

C．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時混和氣體顏色變深

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強平衡移動的方向一致

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

① CH₄ (g)+4NO₂ (g)=4NO(g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝―574 kJ·mol^－1 

② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂(g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)   ；△H＝―1160 kJ·mol^一1。

下列選項正確的是（    ）

A．CH₄(g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O(l) ；△H＝―867 kJ·mol^－1

B．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．CH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉移的電子為3.2 mol

D．若用標準狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子為1.6 mol

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（    ）

A.60 mL           B.45mL        C.30mL         D.15mL

(12分）合成氨生產(chǎn)技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)3NH₃(g) ，△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                      。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                。

(2) 500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K₁，此時N₂的轉化率為x。則K₁和x的關系滿足K₁＝                  。若溫度為400℃，平衡常數(shù)為K₂，則K₁       K₂（填“<”、“=”或“>” ）

(3) 甲烷在高溫下與水蒸氣反應的熱化學反應方程式為：

CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)； △H kJ·mol^－1。

又已知:H₂(g) +1/2 O₂(g)== H₂O(l)；   △H₁=-285.8kJ/mol

CO(g) + 1/2 O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂=-283.0kJ/mol

CH₄(g) +2 O₂(g)== CO₂(g)+ 2H₂O(l)； △H₃=-890.3kJ/mol

H₂O(g) == H₂O(l)；  △H₄=-44.0kJ/mol

①寫出H₂(g)完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式                                   。

② CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)； △H=            kJ/mol

（10分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：    +4H⁺+3e^-=NO+2H₂O 。  已知Cu₂O能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式：______________                    。

（2）反應中硝酸體現(xiàn)了________、_________的性質。

（3）反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是___________mol。

（4）若1 molCu₂O與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是__________        _。

（8分）微生物燃料電池（MFC）是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應主體，將有機物的化學能轉化為電能。以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如右圖所示。

已知石墨電極上反應為：

C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－         6CO₂＋24H^＋

⑴ 電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。電池工作時，質子移向電源的       極，鉑碳上所發(fā)生的電極反應式為_____________。

⑵燃燒熱是指1摩爾物質完全燃燒生成穩(wěn)定的物質（如H轉化為液態(tài)水，C轉化為二氧化碳 ）所放出的熱量。葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol，寫出葡萄糖燃燒的熱化學方程式                               。

⑶ 化學需氧量（COD）是重要的水質指標，其數(shù)值表示將1L水中的有機物氧化為CO₂、H₂O所需消耗的氧氣的質量�？茖W家設想利用微生物燃料電池來處理某些污水，并進行發(fā)電，該設想已經(jīng)在實驗室中獲得成功。但如果1L廢水中有機物（折算成葡萄糖）氧化提供的化學能低于5.6kJ，就沒有發(fā)電的必要。則下列污水中，不適合用微生物燃料電池發(fā)電的是                   （填序號）。

（12分）黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄。

（1）將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)＝0.040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數(shù)K=                ，SO₂的平衡轉化率=                 。

（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有          (填字母)

(A)升高溫度                       (B)降低溫度                       (C)增大壓強

(D)減小壓強                       (E)加入催化劑                    (G)移出氧氣

（3）SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反應的化學方程式為________________________________________________________________。

（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是______________________。

（13分）近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

① 寫出步驟（I）反應的化學方程式：                             

② 寫出步驟（III）反應的離子方程式：                            

⑵還有學者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率。

① 該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）              。（參考：還原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）

A．碘的淀粉溶液           B．酸性高錳酸鉀溶液 

C．氫氧化鈉溶液           D．氯化鋇溶液

② 若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是            和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量。

（3） 新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術的優(yōu)點是             。

（4） 為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂。該方法涉及到的化學反應為：SO₂＋2CO＝2CO₂＋S_x、

CO＋S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋S_x。其中COS中“C”化合價為     。

（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將

NH₄^＋氧化為NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇【CH₃OH】，NO₃^－和甲醇轉化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式                 。

鋁在人體中積累可使人慢慢中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一并加以控制。鋁在下列場合使用必須加以控制的是                  （    ）

①制鋁錠，②制易拉罐，③制電線電纜，④制牙膏皮，⑤用明礬凈水，⑥制炊具，⑦用明礬和小蘇打做食品膨化劑，⑧用請氫氧化鋁[Al（OH）₃]制成藥片制胃病，⑨制防銹油漆

A．①②④⑤⑥⑦⑧          B．②⑤⑥⑦⑨          C．②④⑤⑥⑦⑧      D．③④⑤⑥⑦⑧

三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應原理為：C₃N₃（OH）₃   3HNCO ， 8HNCO+6NO₂  7N₂+8CO₂+4H₂O。下列說法正確的是（   ）

A．C₃N₃（OH）₃與HNCO為同一物質            

B．HNCO是一種很強的氧化劑

C．1 molNO₂在反應中轉移的電子為4mol       

D．反應中NO₂是還原劑