某學(xué)生用質(zhì)量為ag、邊長(zhǎng)為bcm的正方形鍍鋅鐵片與過(guò)量鹽酸反應(yīng)測(cè)定鍍層厚度，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪圖示意，反應(yīng)完畢后鐵片質(zhì)量為cg（已知鋅的密度為g/cm³）。

下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A．t₁時(shí)刻鋅鍍層已完全反應(yīng)                        

B．鋅鍍層的厚度小于

C．反應(yīng)放熱也是影響OA段的反應(yīng)速率的因素之一

D．有原電池反應(yīng)發(fā)生，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H⁺+ 2e→H₂↑

下列關(guān)于物質(zhì)分離和提純的方法不正確的是           （   ）

A．CuC1₂酸性溶液中含有少量FeC1₃:加入Cu（OH）₂調(diào)節(jié)溶液pH=4，再過(guò)濾

B．除去Na₂CO₃晶體的結(jié)晶水及少量NaHCO₃:放置于瓷坩堝中，灼燒至質(zhì)量不再減輕

C．CaCO₃中混有少量CaSO₄:加入飽和Na₂CO₃溶液，充分?jǐn)嚢柽^(guò)濾，再用水多次洗滌沉淀

D．除去氮?dú)庵械纳倭垦鯕猓簩�氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)過(guò)量灼熱的銅

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對(duì)上述流程中的判斷正確的是                                                            （   ）

       A．試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

       B．反應(yīng)II中生成Al（OH）₃的反應(yīng)為：[A1（OH）₄] +CO₂=A1（OH）₃↓+HCO₃^—

       C．結(jié)合質(zhì)子（ H⁺）的能力由強(qiáng)到弱的順序是：[Al（OH）₄]^->OH^一>CO₃^2—

       D．Al₂O₃熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融A1Cl₃的方法冶煉Al

某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是        （   ）

       A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

       B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO₄溶液中，觀察Mg（OH）₂沉淀的生成

       C．將Mg（OH）₂濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀

       D．將Mg（OH）₂沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgC1₂固體

（20分）A、B、C三種常見(jiàn)物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）。

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈

堿性，請(qǐng)寫出A、B、C三種物質(zhì)中含有的同一種金屬元素的原子

結(jié)構(gòu)示意圖_        B溶液顯酸性的原因（用離子方程式

表示）         ，反應(yīng)④的離子方程式        。

（2）若A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。請(qǐng)寫出③可能的離子方程式           和工業(yè)冶煉A的化學(xué)方程式_          。

（3）若A、B、C是三種不同類別的氣態(tài)物質(zhì)，均能被同一種單

質(zhì)氧化，寫出實(shí)驗(yàn)室采用右圖所示裝置制取A的化學(xué)方程式________，

檢驗(yàn)A氣體是否集滿的方法是         。

（4）若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質(zhì)，C是一種既含有離子

鍵又含有共價(jià)鍵的化合物，溶于水電離出兩種相同電子數(shù)的離子，

B是工業(yè)上制取A、C的原料。實(shí)驗(yàn)室保存少量單質(zhì)A的方法是____         。寫出工業(yè)采用B制取C的離子方程式___         ；濃度均為0．5 mol．L-1的B、C溶液，導(dǎo)電能力比較強(qiáng)的是________（填化學(xué)式）溶液。

（5）若A、B均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C，

常溫下A溶液pH<7，將C通入A溶液中，pH值先增

大后減小。

①將C通入右圖所示裝置中，可以制得強(qiáng)電解質(zhì)D的溶液，寫出氣體C發(fā)生的電極反應(yīng)式

②該裝置中H+的作用是        和         

③若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6．02×10²²時(shí)，左槽n（H⁺）的變化量

為_(kāi)_______。

（9分）隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注。

（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=—802．3kJ·mol^-1

H₂O（1）=H₂O（g），△H =+44．0kJ·mol^-l

  則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為          。

（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值。

該反應(yīng)為CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）;△H=+206．lkJ·mol^-l。

       ①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l．0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

       則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是         。（填標(biāo)號(hào)）

       A．v（正）>v（逆）                            B．v（正）<v（逆）      

       C．v（正）=v（逆）                            D．無(wú)法判斷

       ②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）。

       表中t=         ，P=         ；

       設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是         

       實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是         （用K₁、K₂、K₃表示）。

（20分）已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al （31%）、Fe（1．3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3．3%）。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以該含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO₄·7H₂O。

回答下列問(wèn)題：

（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為         。

（2）“堿浸”的目的是除去          。

（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是          （填化學(xué)式）。酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是         。

（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是         。

（5）“調(diào)pH為2～3“的目的是          。

（6）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO₄·7H₂O），其原因可能是          。

（7） NiSO₄在強(qiáng)堿溶液中用次氯酸鈉氧化，可以制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式___         。

（8）一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol/L時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。請(qǐng)利用上表中數(shù)據(jù)估算Fe（OH）₂的溶度積         和可逆反應(yīng)Fe²⁺+ 2H₂O2H⁺+Fe（OH）₂在25℃時(shí)的平衡常數(shù)         

（15分）如圖為常見(jiàn)氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，請(qǐng)完成：

       （1）若裝置A的錐形瓶中裝鋅片，分液漏斗中裝稀硫酸，則可驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。

       ①若按順序A→C→B→C連接儀器裝置時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品的化學(xué)式依次為CuO、         。

       ②檢查裝置的氣密性后，加熱裝置B前必須進(jìn)行的操作是_           。

       （2）若裝置A的錐形瓶中裝Na₂O₂，分液漏斗中裝濃氨水，裝置B中裝紅熱的鉑網(wǎng)可以進(jìn)行氨的催化氧化；

       ①裝置A的錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)          、          ；

       若氣流按從左到右連接順序A→D→B→B→C的方向，則B中氨的催化氧化反應(yīng)方程式為         。

②裝置B中除了觀察到鉑網(wǎng)保持紅熱外，還可能觀察到的現(xiàn)象是        。

       （3）若裝置A的錐形瓶中裝Na₂SO₃固體，分液漏斗中裝70%的H₂SO₄溶液，裝置B中裝Na₂O₂固體，根據(jù)A→D→B→C的氣流方向充分反應(yīng)，探究SO₂氣體與Na₂O₂反應(yīng)的是否生成O₂。該實(shí)驗(yàn)中C裝置的作用是                      。

（20分）某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問(wèn)題：

       【探究一】設(shè)計(jì)右圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。

（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是        。

（3）裝置E中的現(xiàn)象是        。

  【探究二】設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。

（4）待硬質(zhì)試管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于        后，將所得溶液分成兩份。

（5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分（選填序號(hào)，下同）         。；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分

       ①一定有Fe₃O₄，可能有Fe    ②Fe₃O₄和Fe   ③只有Fe₃O₄   ④只有Fe

（6）另一份用___         （填儀器名稱）加入         ，可以證明溶液中存在Fe²⁺。

  【探究三】設(shè)計(jì)如下流程利用上述濾液制取綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O）。

  濾液FeSO₄溶液FeSO₄·7H₂O晶體

（7）步驟I中加入潔凈廢鐵屑的作用是               （用化學(xué)方程式表示）。

（8）步驟II從FeSO₄稀溶液中得到FeSO₄·7H₂O晶體的主要操作包括         、趁熱過(guò)濾____、再過(guò)濾。為防止FeSO₄變質(zhì)，該流程中還需注意的問(wèn)題有        。

  【探究四】設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  （9）試劑b的化學(xué)式是        ____。

  （10）計(jì)算反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        ；根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷反應(yīng)后硬質(zhì)試管B中固體物質(zhì)的成分是        。

下列敘述中，正確的是（    ）

A.含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性

B.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.失電子越多，還原能力越強(qiáng)

D.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)