在標準狀況下，將aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm^－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是   （    ）

①ω＝       ②C＝

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

c（Cl^－） ＞ c（NH₄⁺） ＞ c（H⁺） ＞ c（OH^－）

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

將NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后蒸發(fā)至干，得干燥晶體（m－2）g，則A溶液中Na⁺、Br^－、Cl^－的物質(zhì)的量濃度之比不可能為          （    ）

A．3︰2︰1       B．3︰1︰2    C．3︰1︰4     D．4︰3︰1

現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得到18.0g B、49.0g C、還有D生成，已知D的式量為106�，F(xiàn)將20.0g A和11.0g B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為（    ）

A．1.00mol  B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A。則下列說法正確的是        （   ）

A．常溫常壓下，18.0 g重水（D₂O）中所含的電子數(shù)為10 N_A

B．1cm³鐵所含的鐵原子數(shù)是ρ·N_A/56（ρ是鐵的密度，單位為g·cm^－3）

C．2.24LCO₂與足量的Na₂O₂反應(yīng)，Na₂O₂轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定為0.1N_A

D．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3N_A

由短周期元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是（    ）

A．若D與鹽酸反應(yīng)，可生成A和B，則X一定是H₂O

B．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO₂

C．若D是一種強堿，則A、B、C 均可與X反應(yīng)生成D

D．若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

（8分）K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（綠色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)原理可以用于檢查司機是否酒后開車。

（1）該反應(yīng)中的還原劑是________________。

（2）若司機酒后開車，檢測儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出            色。

（3）在反應(yīng)中，鉻元素的化合價從        價變?yōu)?u>         價。

（4）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（5）如果在反應(yīng)中生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為             。

（10分）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z位于ⅦA族。

請回答下列問題。

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為               。能說明Z的非金屬性比X的非金屬性強的事實是                          （舉一例）。

（2）W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75%（體積分數(shù)）的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為                  。用化學(xué)方程式表示該化合物在中學(xué)實驗室的一種用途                                                               。

（3）電解NaZ水溶液時，陰極的電極反應(yīng)式為                                  。工業(yè)上，以上述反應(yīng)的陽極產(chǎn)物和Ca（OH）₂為原料，制備漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。

（4）已知：298K時，金屬鈉與Y₂氣體反應(yīng)，生成1 mol Na₂Y固體時，放出熱量414 kJ；生成1 mol Na₂Y₂固體時，放出熱量511kJ。由Na₂Y固體與Y₂氣體反應(yīng)生成Na₂Y₂固體的熱化學(xué)方程式為                                              。

（10分）某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A  +  B  C  +  D  + H₂O，請回答下列問題：

（1）若A、D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的物質(zhì)之一，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                                            。

（2）若A為水垢的主要成分之一，B是日常生活常見有機物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                             。

（3）若A為黑色固體，C是黃綠色的單質(zhì)氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：            。

（4）若A為亮紅色單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，A、B、C、D中只有D是氣體，若D無色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：            。

（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則只用             或                （任寫兩種試劑的名稱）就可以鑒別C、D兩種氣體。

（12分）奧運五環(huán)“象征五大洲的團結(jié)，全世界的運動員以公正、坦率的比賽和友好的精神，在奧運會上相見”。右下圖所示五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由四種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素。A是工業(yè)制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，E是由六個原子構(gòu)成的分子，可作火箭燃料；C是工業(yè)制光導(dǎo)纖維的主要原料；D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為3∶4。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）A用于工業(yè)制取硝酸所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。

（2）D的化學(xué)式是       ，E分子中含有              鍵和              鍵。

（3）B的水溶液呈弱酸性，其電離方程式可表示為                  ，B在實驗室中可以用于制取某種常見氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。

（4）B與E反應(yīng)可生成單質(zhì)G和一種常見的液體H，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                           。

（5）用化學(xué)方程式表示C的另一種用途                              。

（14分）實驗室需要0.80mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是            （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                          （填儀器名稱）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有         （填序號）。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液          

B．量取一定體積的液體

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體      

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．貯存溶液                

F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為         g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視視刻度線，則所得溶液濃度        0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度            0.8 mol/L。

（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸的體積為        mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用 

     mL量筒最好。