下列離子方程式與所述事實相符且正確的是：

A.漂白粉溶液通入少量SO₂：2ClO^－＋SO₂＋Ca²⁺＋H₂O＝2HClO＋CaSO₃↓

B.用濃鹽酸與MnO₂ 反應制取少量氯氣：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

C. 用Al單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解可生成白色難溶物，陽極的電極反應式為：Al - 3e^--＋3HCO₃^－＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

D.在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應生成Na₂FeO₄：

         3ClO^－＋2Fe(OH)₃＝2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

為證明CuSO₄溶液顯藍色與Cu²⁺離子有關而與SO₄^2-離子無關，某同學設計下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是

①觀察硫酸溶液呈無色

②觀察硫酸銅粉末呈白色

  ③稀釋CuSO₄溶液，溶液變成淺藍色

  ④往CuSO₄溶液中滴加足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色

  ⑤往CuSO₄溶液中滴加足量Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色

A．只有②    B．只有③      C．②和③     D．①②⑤

在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2- + H₂OHCO₃^-+OH^-。下列說法錯誤的是

A. 稀釋溶液，增大         B. 通入CO₂，溶液PH減小

C. 升高溫度，水解平衡常數(shù)增大           D. 加入NaOH固體， 減小

X、Y、Z三種物質間存在如下圖所示的轉化關系。下列說法錯誤的是

A．若Y是Al(OH)₃,則X可以是AlCl₃或Na[Al(OH)₄]

B．若a是鐵單質，則X可以是氯氣、溴單質或稀硝酸

C．若Z是CO₂，則X可以是碳酸鈉

D．若a是氧氣，則X只可能是碳單質、硫單質或氮氣

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3N_A

B.標準狀況下，22.4L乙醇中共價鍵數(shù)目為8N_A

C.由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

D.1L濃度為1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2－

將過量CO₂通入NaOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的質量（m）和通入CO₂（V）關系圖，正確的是

下列實驗對應的結論不正確的是

A．能組成Zn、Cu原電池

B．能證明非金屬性Cl＞C＞Si

C．說明反應2NO₂N₂O₄（無色），△H＜0

D．白色沉淀為BaSO₄

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₂＞t₁）:

下列說法錯誤的是

A.反應在t₁min內的平均速率為v(H₂)＝0.20/t₁ mol·L^－1·min^－1

B. 該反應條件下，CO的平衡轉化率為33.3%

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H₂O的體積分數(shù)增大

D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

（7分）

（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為       

             A．5              B．1                     C．1～3之間           D．3～5之間

（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中

c（Cl^－）        c（NH₄^＋）（填“>”、“=”或“<”）。

（3）常溫下，已知某CH₃COONa溶液中的c（Na^＋）=c（CH₃COO^一），則該溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。

（4）如果將NaOH和NH₄Cl溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c(      )  c(      )   c(     )   c(      )   c(     )

[括號內填離子符號，“   ”上填寫“>”或“=”]

（5）常溫下等物質的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺)由大到小的順序是：_____________________________（填序號）

（15分）A、B、C、D、E、F五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。周期表中A元素的原子半徑最小，B形成化合物種類最多，C是空氣中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的元素，短周期主族元素中E的原子半徑最大且其單質能與冷水劇烈反應，F(xiàn)既能與鹽酸反應也能與燒堿溶液反應制得A單質。

（1）B在周期表中的位置是____________________，C的原子結構示意圖為________

（2）A、B形成的最簡單化合物名稱是___________，分子構型是__________________

（3）BD₂的結構式為：__________。已知：298K，BD生成1molBD₂(g)時放出熱量283.0kJ·mol^-1，B單質生成1molBD₂(g)時放出熱量393.5kJ·mol^-1，則B單質反應生成BD的熱化學方程式為                                                      。

（4）室溫時，僅由B、D、E三種元素形成的某種常見的離子化合物水溶液的pH_____7（填“>”、“=”或“<”），理由是（用離子方程式表示）_________________________________

（5）硒（se）是人體必需的微量元素，與D同一主族，Se原子比D原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_________。

（6）F的最高價氧化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是

__________________________________________________________

（7）A單質和D單質可組成最簡單的燃料電池，若用稀硫酸作電解質，該電池的正極反應式是：______________________________________________