下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0．5 mol/L，工作一段時間后，測得有0．02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

       A．產(chǎn)生氣體體積：①=②

       B．溶液的pH變化：①減小，②增大

       C．電極反應(yīng)式：①中陽極為4 OH^－-4e^-=2H₂O+O₂↑②中負極為2H⁺+2e^-=H₂↑

       D．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

下列有關(guān)說法，不正確的是

　①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管

�、诰凭珶艏訜徜X箔至熔化，鋁并不滴落，因為鋁表面的一層致密氧化膜熔點比鋁高

�、蹫闇y定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂

�、菹蛘崽侵屑尤霛饬蛩岷蟪霈F(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

   A．①③④⑤　　　　　 B．②③④　　　　 C．①③④　　　　D．①②④⑤

在相同的條件下測得①NaHCO₃  ②CH₃COONa  ③NaClO三種溶液pH相同，則它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 

A．①＞②＞③    B．③＞②＞①    C．②＞①＞③    D．③＞①＞②

關(guān)于下列說法：①Fe(OH)₃膠體和CuSO₄溶液都是混合物；②BaSO₄是一種難溶于水的強電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④太陽能、氫能和海洋能都屬于新能源；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。其中正確的是

A．①②④      B．①②⑤        C．②③④        D．③④⑤

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應(yīng)原理為：

   ① C₃N₃(OH)₃3HNCO

② 8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O

（兩個方程式中所有碳元素的化合價均為+4）

下列說法正確的是

A．反應(yīng)①、②均是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)②中N₂既是氧化產(chǎn)物、又是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)②中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，NO₂被氧化 0.25 mol

D．反應(yīng)②中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

如圖所示：，每個編號代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學反應(yīng)。供選擇的物質(zhì)有：a．鐵；b．稀H₂SO₄；c．Na₂CO₃溶液；d．BaCl₂溶液；e．Cu(NO₃)₂溶液；f．MgSO₄溶液。圖中編號④代表的物質(zhì)是

       A．H₂SO₄　　　　                                 B．MgSO₄　　        C．Cu(NO₃)₂　　     D．BaCl₂

(7分)下表是元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）①－⑧中金屬性最強的元素是(元素符號)___________。

（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)________________________。

（3）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)_______________。

（4）由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為_________________________。

（5）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為                   。

（10分）氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：

Cl₂ + H₂O HCl+ HClO  K=4.5×10^-4

次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其它性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請回答：

（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為                                       。

（2）84消毒液(主要成分為NaClO)與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為                                          。

（3）二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO₂）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為                        。

（4）一位同學設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧

化性強弱的微型裝置（如圖）。

①下列溶液能吸收Cl₂的是       （填字母序號）。

A. 飽和食鹽水       B. 飽和Na₂SO₃溶液

C. 飽和NaOH溶液    D. 濃硫酸

②能說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗現(xiàn)象是                              。

（10分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應(yīng)的化學方程式：

        ___ C+ ___KMnO₄+6 H₂SO₄ ＝ ____CO₂↑+____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ 6H₂O 

(2)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)

CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

①實驗1中以v （CO₂） 表示的反應(yīng)速率為         （保留小數(shù)點后二位數(shù)，下同）。

②實驗2條件下平衡常數(shù)K=_________，該反應(yīng)為      （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

(3)已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g)＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

⑷某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應(yīng)為                          。

②該電池工作時，溶液中的OH^－向______極移動。

（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：

①寫出酸H₂A的電離方程式__________________________。

②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液與2mol·L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是          。

A.c(Na^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)     

 B. c(HA^－)＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C.c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝1mol·L^-1  

   D. c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積K_SP=4.7×10^-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L^—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“無”)。

 (3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO₄·yH₂O），做如下實驗:將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。

       則x:y=         。t₂~t₃時間段固體的化學式為         。t₅~t₆時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                     。