下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

A.用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH

B..用量筒量取20 mL0.5000 mol·L^－1 H₂SO₄溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000   mol·  L^－1H₂SO₄溶液

C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣

D.實驗室用圖3所示裝置除去Cl₂中的少量HCl

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH₄^＋、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、

HCO₃^－、SO₄^2－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H^＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列結論不正確的是

A. 甲溶液含有Ba^2＋       B. 乙溶液含有SO₄^2－

C丙溶液含有Cl^－        D.丁溶液含有Mg^2＋

將某些化學知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀、簡明、易于記憶理解的效果。用數(shù)軸表示的下列知識正確的是

下列有關物質性質的比較中，正確的是 

A．熔點：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KCl          B．還原性：S^2－＞I^－＞Br^－＞Cl^－

C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃  D．穩(wěn)定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄

下列關于反應能量的說法正確的是  

A．Zn(s) +CuSO₄ (aq) = ZnSO₄(aq) +Cu(s) ；△H=－216 kJ·mol^－1。則反應物總能量>生成物總能量

B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子的能量為E₂。則2E₁ =E₂

C．l0l kPa時，2H₂(g)+ O₂ (g) = 2H₂O(1) ；△H =－571.6kJ·mol^－1 ，則H₂的燃燒熱為571.6kJ·mol^－1

D．H^＋(aq) +OH^－(aq) =H₂O(l) ；△H=－57.3 kJ·mol^－1 ，含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

下列溶液中，不能區(qū)別SO₂和CO₂氣體的是

①石灰水  ②H₂S溶液  ③KMnO₄溶液  ④溴水  ⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液  ⑥品紅溶液

A．①②③⑤                   B．②③④⑤                C．①                     D．①③

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏罐貯運濃硫酸

B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是：

A.正極反應式：Ag＋Cl^－－e^－=AgCl    B.每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉移2 mol電子

C.Na^＋不斷向“水”電池的負極移動     D. AgCl是還原產物

將0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質的量的關系的是

（12分）A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)

(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為__________，反應④的化學方程式為                       ．

(2)若A為常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②(在水溶液中進行)的離

子方程式是____________________，已知常溫下1g D與F反應生成B(氣態(tài))時放出92.3kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式____________________．

(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同

周期，則反應①的化學方程式為____________________，分子E的結構式為__________