下列各組氣體或溶液用括號內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是

A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）

B.氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）

C.酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液）

D.硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）

.在下列有關晶體的敘述中錯誤的是

A.離子晶體中，一定存在離子鍵           B.原子晶體中，只存在共價鍵

C.金屬晶體的熔、沸點均很高             D.分子晶體中不一定含化學鍵

下列敘述正確的是

A.離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其它化學鍵

B.在鹵族元素（F、Cl、Br、I）的氫化物中，HF的沸點最低

C.NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1 : 2

D.晶體熔點：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰

下列判斷錯誤的是

A.沸點：NH3>PH3>AsH3                 B.熔點：Si3N4NaClSiI4

C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4            D.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

ClO2是一種消毒效率高，二次污染小的水處理劑。實驗室可以通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是

A.KClO3在反應中失去電子               B. ClO2是氧化產(chǎn)物

C.H2C2O4在反應中被氧化                D.1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移

下列電子式錯誤的是

A.                  B.                  C.                   D.

（16分）有X、Y、Z三種單質和甲、乙、丙三種常見的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關系，據(jù)此回答下列問題：

⑴X、Y、Z都是短周期元素的單質，X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；Y元素有兩種常見單質，二者質量相等時其物質的量之比為3 ：2；Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則：

①寫出化合物甲的電子式__________；②寫出Z與甲反應的化學方程式_____________。

⑵X、Y、Z都是非金屬單質，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強堿溶液反應；乙的水溶液是工業(yè)三酸之一，也是實驗室常用試劑。則：

①寫出X與NaOH溶液反應的離子方程式____________________________。

②Z與甲的反應的一種重要工業(yè)用途是____________________________。

③在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現(xiàn)象____________________________。

⑶X、Z是常見金屬，Z與甲的反應只有在高溫下才能進行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業(yè)上常用于制取Z單質。則：

①寫出乙與NaOH溶液反應的化學方程式____________________________；

②將①所得溶液與小蘇打溶液的混合觀察到的現(xiàn)象____________________________；

③將等物質的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應，當兩種金屬完全溶解后，得到氣體的質量之比是____________________________。

（8分）A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OH―、CO32―、NO3―、SO42―兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應：

A與B反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失。C與D反應生成有色沉淀，B與C反應生成白色沉淀。寫出它們的化學式：

A：_____________；B：_____________；C：_____________；D：_____________。

（10分）⑴石灰水因在空氣中久置出現(xiàn)了較多白色渾濁，某學生欲分離得到澄清石灰水，他應該選取的分離方法是___________；分離過程中除使用鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙外，必須使用的儀器還有（填寫儀器名稱）___________________。

⑵下列都是實驗室常用的化學儀器，其中有“0”刻度線的是_______________（填入儀器序號，下同）�？梢栽诰凭珶艋鹧嫔现苯蛹訜岬挠衉__________。

A.容量瓶    B.滴定管    C.試管    D.溫度計

E.燒瓶     F.量筒       G.燒杯     H.坩堝

⑶實驗室可以用下圖所示裝置，以MnO2粉末和H2O2為試劑制取氧氣。下列幾種也是中學化學實驗中需要制取的氣體，這些氣體中也能用圖所示裝置制取的有（填寫氣體化學式前的序號）­________________。

A.Cl2    B.H2    C.CH2=CH2    D.NO2    E.CH≡CH    F.CO2

（8分）50 mL1.0 mol·L－1鹽酸跟50mL1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。

⑴大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？

⑵大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響?

⑶改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L^－1氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所測中和熱的數(shù)值理論上是否相等（不考慮空氣的影響）？簡述理由。

⑷用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗，為什么測得中和熱的數(shù)值偏低？