（8分）按要求寫出下列反應的化學方程式;

①將硫酸氫鈉與氫氧化鋇在溶液中按物質的量之比2︰1混合，則離子方程式:___________________________________。

②將硫酸氫鈉與氫氧化鋇在溶液中按物質的量之比1︰1混合，則化學方程式:____________________________________

③ 實驗室用金屬銅和濃硝酸制取二氧化氮的化學方程式：___________.

④ 氨的催化氧化：______________________________________.

（6分）一包白色粉末可能含有Ba(NO₃)₂、CuSO₄、K₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、KNO₃中的一種或幾種，為判斷其組成，進行如下實驗：①取少量該白色粉末溶于水，產生白色沉淀，上層清液為無色；②取上層清液滴在pH試紙上，pH＞7；③過濾，往得到的白色沉淀中滴入稀鹽酸，白色沉淀部分溶解。則該白色粉末中一定含有_____________________，一定沒有_________，可能含有________________________  。

(12分)Ⅰ.從下列各組反應對比，判斷哪種微粒的氧化性最強。

(1)在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質FeCl₃，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl₂。則氯氣分子、氫離子、氯離子中，__________具有氧化性，__________氧化性最強。請書寫出以上各反應的化學方程式___________________________。

(2)已知在ⅣA族元素中，Pb^2＋和Sn^4＋的化合物較為穩(wěn)定。

據(jù)此可判斷PbO₂具有較強的________性，SnCl₂具有較強的________性；寫出PbO₂溶于鹽酸的離子方程式____________________；寫出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的離子方程式_______________________________________

Ⅱ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO₄溶液和“另一物質”在40°C～50°C時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu^＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu。

根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

(1)用CuSO₄溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是____________(填化學式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式： ______________________________。

(9分)已知NH₃與CuO在加熱條件下可生成N₂，方程式為2NH₃＋3CuO3Cu＋N₂＋3H₂O。純氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，氮化鎂遇水反應可生成氫氧化鎂和氨氣。

(1)下面是化學課外小組的同學提出的實驗室制備氨氣的幾種方案：

A．硫酸銨固體與消石灰共熱       B．濃氨水逐滴加到新制的生石灰中

C．在一定條件下，氮氣與氫氣化合  D．加熱分解氯化銨固體

你認為其中較簡單易行的方案有________________(填字母)；其反應的化學方程式為：___________________________，___________________________。

(2)該小組同學設計的制備氮化鎂的實驗方案如下圖 (夾持及加熱儀器沒有畫出)，且在實驗前系統(tǒng)內的空氣均已排盡。

①該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂________(填“能”或“不能”)；簡述理由____________________________________________________。

②裝置C的作用是___________________________________.

（5分）某反應中反應物與生成物有：、、、、、和一種未知物質X。

(1)已知在反應中得到電子，則該反應的還原劑是              。

(2)已知0．2mol在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為             。

(3)根據(jù)上述反應可推知          。

 a．氧化性：   b．氧化性：

 c．還原性：          d．還原性：

(4寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

（12分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是_______________；

（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是_________；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是 _________________；

（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式）________________，其原因是____________________；

②電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分別是_________________________.；

（5）W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH₂)₄和HCL氣體；W(QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式（各物質用化學式表示）是                   ________

類推的思維方法在化學學習和研究中常會產生錯誤的結論，因此類推出的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否。下列幾種類推結論中正確的是                                  A.第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞NH₃；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順         序也是HCl＞H₂S＞PH₃

B.Fe₃O₄可寫成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可寫成PbO·Pb₂O₃

C.可電解熔融MgCl₂來制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl₃來制取金屬鋁

D.晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

下列離子方程式書寫正確的是

A.小蘇打中加入過量的石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B.氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

C. NaHSO₄與過量的Ba(OH)₂溶液反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

D.明礬溶液加入Ba(OH)₂溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀：　　　　　　Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.在2升2mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中所含的NH₄ ⁺的數(shù)目是8N_A

B.常溫常壓下，1molCaC₂晶體中含有的陰離子數(shù)為 2N_A

C.在Cu與S的反應中，1molCu失去的電子數(shù)為N_A

D.標準狀況下，22.4L三氧化硫中含有N_A個三氧化硫分子

已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.上述實驗證明氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D.實驗②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性