（6分）反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。

（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的

關(guān)系是             。

（2）若C為氣體，且m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向_____

方向移動(dòng)。

（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為___態(tài)。

（4分）將固體NH₄I置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：

 NH₄I(s)  NH₃ (g) +HI(g)        2HI(g)  H₂(g) + I₂(g)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c (H₂)= 0.5 mol/L, c (HI)= 4 mol/L, 則 c（NH₃）       ，HI 的

分解率為        。

（8分）

I. 恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)+B(g)  C(g)

（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a mol C,這時(shí)A的物質(zhì)的量

為_____mol。

（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為         mol。

（3）若開始時(shí)放入x mol A、2molB和l mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別

是y mol和3a mol,則x =_____mol, y =_____mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量_____(選

填一個(gè)編號(hào))。

(甲)大于2mol              (乙)等于2mol   

(丙)小于2mol              (丁)可能大于、等于或小于2mol。

（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

________。

II. 若維持溫度不變，在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

（5）開始時(shí)放入l mol A和l mol B到達(dá)平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進(jìn)

行比較________________  (選填一個(gè)編號(hào))。

（甲）a < b     (乙) a > b     (丙) a = b      (丁) 不能比較a和b的大小。

（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)    在一定條件下，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝     ；過量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是         、         。

（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                     ；

該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為            

（寫化學(xué)式）。

（14分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO₂(g)

氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示    、    ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？      。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？      ，理由是         ；

（2）圖中△H =       KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物

再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式                      ；

（4）如果反應(yīng)速率υ（SO₂）為0.05 mol·L^-1·min^-1,則υ(O₂）=   mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=     mol·L^-1·min^-1；

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，則由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =           。

（10分）研究NO_2、SO_{2 、}等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為              。利用反應(yīng)6NO₂＋ 8NH₃  7N₂＋12H₂O也可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L 。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）           ΔH = - 196.6 kJ· mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）            ΔH = - 113.0 kJ· mol^-1

        則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH =    kJ· mol^-1。

    一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強(qiáng)保持不變           b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變   d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 molNO₂

測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

（8分）在常壓和500℃ 時(shí)把O₂和SO₂按1∶2 體積比混合，如果混合前O₂有10 mol，

平衡時(shí)SO₃占總體積的91% ，求：

（1）平衡時(shí)有多少摩O₂轉(zhuǎn)化?

（2）平衡時(shí)混合氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)。

（3）SO₂的轉(zhuǎn)化率。 

（4）若保持與前相同的條件，改用20molSO₃代替O₂和SO₂，則達(dá)平衡時(shí)O₂的體積分?jǐn)?shù)為多少？

對H₂O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

KHSO₄在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能存在的離子是

A.K⁺        B.H⁺         C.HSO₄^－  D.SO₄^2－

下列離子反應(yīng)方程式正確的是

    A．用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：2Cl^-+2H₂O 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

    B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe³⁺+Cu====Fe²⁺+Cu²⁺

    C．以銅作電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺

D．AlCl₃溶液呈酸性的原因：　Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺