碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。以β-鋰輝石（主要成分為Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂）為原料制備Li₂CO₃的工藝流程如下：

已知：Fe³⁺、Al^{3 +}、Fe^{2 +}和Mg^{2 +}以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為 3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2 g、12.7 g和1.3g。

（1）步驟I前，β-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是                                 。

（2）步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液除含有Li⁺、SO₄^2-，還含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等雜質，需在攪拌下加入             （填“石灰石”、 “氯化鈣”或“稀硫酸”）以調節(jié)溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。

（3）步驟II中，將適量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有                         。

（4）步驟III中，生成沉淀的離子方程式為                                     。

（5）從母液中可回收的主要物質是                       。

在甲、乙兩個容積均為1L的密閉容器中，保持兩容器的溫度相同，進行如下反應：2A(g)+B(g)pC(g)，①向甲中通入3molA和1.5molB，達到平衡時測得其中C的體積分數為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和2molC，平衡時測得C的體積分數為M%。試回答：

⑴若M%=40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則乙平衡時c(B)=         

⑵若M%=40%，且平衡建立前后乙中壓強不同，則p=        ，求此條件下反應達到平衡時的壓強P₂與開始反應時的壓強P₁之比，P₂ ∶P₁=          

⑶若p=4，則M%     40%（填“大于”、“小于”或“等于”）；平衡時甲、乙中 c (A)的濃度大�。�         （填“甲大”、“乙大”、“一樣”）

A、B、R、D、E、F是六種原子序數依次增大的短周期元素, 其中有兩種非金屬元素位于同一主族。已知A、B、D均能與R形成原子(或離子)個數不同的幾種常見化合物。請回答下列有關問題。

(1)僅由上述信息就可以確定的元素(寫出代號與元素符號)是________________，若X、Y是D、F形成的最高價氧化物對應的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點相對高低為(寫化學式)______    ______

(2) A與B、E均可形成正四面體構型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol，則其燃燒的熱化學方程式___________                   _________

(3) 上述六種元素間能形成多種常見二元化合物，其中存在兩類化學鍵的物質的電子式為_____   __（寫一種即可）

(4) R能形成多種單質，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一種組成為R₄的分子中，每個R原子均與另外兩個R原子各形成一個鍵，下列有關R₄的說法中正確的是__  _____

①R₄與R₃、R₂互為同位素                 ②R₄不能與A、B、D的單質反應

③R₄中各原子最外電子層均為8電子結構    ④R₄是一種新型化合物

在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。

（1）已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g)△H=＋180.5 kJ/mol  

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol

    尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H＝            。

（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

①前2s內的平均反應速率v (N₂) = ___________________。

②在該溫度下，反應的平衡常數K =           。（只寫出計算結果）

③對于該可逆反應，通過綜合分析以上信息，至少可以說明      （填字母）。

A．該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定

B．該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內完成

C．該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量較小

D．該反應在一定條件下能自發(fā)進行

E．該反應使用催化劑意義不大

（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是      。

A．負極的電極反應式為：CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產。某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們設計了如下流程：

請根據以上流程，回答相關問題：

（1）操作②的所需的主要儀器是     

（2）參照下圖溶解度曲線，得到的固體A的主要成分是        （填化學式）。

（3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：

【有關資料】

【設計除雜過程】

a、已知試劑B是K₂CO₃溶液，則溶液A的主要成分是              （填化學式）。

【獲取純凈氯化鉀】

b、對溶液B加熱并不斷滴加l mol· L^一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是                            。將溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到出現(xiàn)較多晶體時，停止加熱。

【問題討論】

c、進行操作⑤中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據提供的數據計算，此時溶液B中Mg²⁺物質的量濃度為            。

已知丙二酸二乙酯能發(fā)生以下反應：

有機物A在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉化（其他產物和水已省略）。其中相關物質的結構和性質為：A不含甲基，能與金屬鈉反應生成氫氣；B所含碳原子數與A相同，且只含有一種官能團；C能發(fā)生銀鏡反應；1molD與足量碳酸氫鈉溶液反應可產生二氧化碳2mol。

請結合圖中其它信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質所具有的官能團的名稱：C___________，D___________

（2）①~⑤反應中，屬于取代反應的是________________（填序號）。

（3）寫出A、G的結構簡式：A__________       _， G_______  __________

（4）寫出②、④反應的化學方程式：

②________________________________________________________________。

④_________________________________________________________________。

下列化學用語使用正確的是（   ）

A．F^－離子的結構示意圖：       B．水分子的球棍模型：

C．HCN分子的結構式：H—C≡N        D．二氧化碳的電子式

科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H₃，在相同條件下，等質量的H₃和H₂相同的是（      ）

A．原子數       B．分子數       C．體積      D．物質的量

化學與新型材料、環(huán)境保護、能源開發(fā)等密切相關。下列說法錯誤的是

A．使用生物酶降解生活廢水中的有機物，可防止水體的富營養(yǎng)化

B．人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物

C．上海世博會很多展館采用光電轉化裝置，體現(xiàn)當今“低碳”經濟的理念

D．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料有利于減少白色污染

下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為

A.蒸餾水、氨水、氧化鋁、二氧化硫            B.純鹽酸、空氣、硫酸、干冰

C.膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣                    D.生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉