從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

下列有關(guān)實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是

A．減壓過濾是為了加快過濾速度，得到較大顆粒的晶體

B．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌

C．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮

D．欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體

向硫酸銅溶液中通入足量NH₃后可得到深藍色溶液[溶質(zhì)為Cu(NH₃)₄SO₄]，再向所得溶液通入SO₂至溶液呈微酸性發(fā)現(xiàn)有白色沉淀Q生成，反應(yīng)方程式為

①2Cu(NH₃)₄SO₄＋3SO₂＋4H₂O＝2NH₄CuSO₃↓＋3(NH₄)₂SO₄。再將Q與足量的10mol/L硫酸混合微熱，則會發(fā)生如下反應(yīng)：②2NH₄CuSO₃＋2H₂SO₄＝Cu＋(NH₄)₂SO₄＋2SO₂＋CuSO₄＋2H₂O。下面有關(guān)分析中正確的是

A．①是非氧化還原反應(yīng)，而②是氧化還原反應(yīng)

B．上述反應(yīng)中SO₂的作用只相當(dāng)于催化劑

C．反應(yīng)②中CuSO₄是氧化產(chǎn)物     

D．反應(yīng)①中SO₂發(fā)生還原反應(yīng)

某無色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸有氣體生成在；②在①所得溶液中再加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原溶液中一定存在的離子是

A．Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2－                                                        B．Na⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

C．Na⁺、Al³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－                                                  D．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－

鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（SOCl₂）中形成的，電池的總反應(yīng)方程式為8Li＋3SOCl₂＝6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列敘述中正確的是

A. 電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響

B. 金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C. 電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為Li₂SO₃

D. 電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4:1

玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下列有關(guān)實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是

①用pH試紙測定Na ₂CO₃溶液的pH

②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

③實驗室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀

④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗

⑤將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體

⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗

⑦探究Ba(OH)₂·8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化

A．②③⑦               B．③④⑤              C．⑤⑥⑦              D．④⑥⑦

有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰8 

B．該過程說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．若有l(wèi)mol NO₃^－發(fā)生還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e^－

D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則正極反應(yīng)為Fe²⁺－e^－＝Fe³⁺

常溫離子液體（又稱常溫熔融鹽），是當(dāng)前化學(xué)研究的熱點和前沿。1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨[(C₂H₅NH₃)NO₃]的熔點為12℃。已知C₂H₅NH₂的化學(xué)性質(zhì)與NH₃相似，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法中，正確的是

A. 該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)   

B. 硝酸乙基銨水溶液呈堿性

C. (C₂H₅NH₃)NO₃能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NH₃

D. 硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：C₂H₅NH₃⁺＋H₂O ＝ C₂H₅NH₂＋H₃O⁺

極細的黃金粒子在水中可以形成玫瑰紅色膠體金，為了能觀察到膠體金顆粒的形態(tài)，德國化學(xué)家席格蒙迪研制出超顯微鏡，創(chuàng)立了現(xiàn)代膠體化學(xué)研究的基本方法，因而獲得1925年的諾貝爾化學(xué)獎。用這種超顯微鏡能分辨的顆粒大小為

A. 10nm                B.200nm                     C.1000nm            D.10000nm

下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達到目的的是