設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是  

A．3.4gNH₃中含有電子數(shù)為0.2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl₂參加所有化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定都是2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5N_A個(gè)SO₃分子所占的體積約為11.2 L

D．在18中含有個(gè)氧原子

下列無色溶液中的離子能大量共存的是           

A．K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

B．H⁺、K⁺、NO₃^－、SO₃^2－

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D．Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右圖所示。

下列說法中，正確的是     

A．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

B．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

C．X原子最外層電子數(shù)為8

D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

工業(yè)上冶煉金屬，常用的方法有四種：Ⅰ、熱分解法，Ⅱ、熱還原法，Ⅲ、電解法，Ⅳ、濕法冶金。下表中金屬與常用冶煉方法相符的是： 

下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法中，正確的是   

A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO₃^2-

B．向某溶液中加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl^－

C．向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO₄^2－

D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe²⁺

下列推斷正確的是                                 

A．SiO₂ 是酸性氧化物，能溶于水生成H₂SiO₃

B．Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，與 CO₂反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、 NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水有酸性和強(qiáng)氧化性，故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色

下列判斷中一定正確的是                     

A．若A₂+ 2D^－ = 2A^－+D₂，則還原性：D^－﹥A^－

B．若R^2－和M^＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

C．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：X＞Y，則沸點(diǎn)：X＞Y

D．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M＞N，則非金屬性：M＞N

A、B、C都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。B是地殼中含量最多的元素；化合物A_xB_y有多種形式，有的可以導(dǎo)致酸雨；化合物C_mB_n也有不同形式，其中m、n可以是2：1或1：1。下列判斷正確的是：       

A、原子半徑由大到小的順序是：C>B>A

B、A_xB_y中A的化合價(jià)不可能為+1價(jià)

C、C與B形成的化合物溶于水都能得到單質(zhì)B

D、A、B兩元素的氣態(tài)氫化物可以相互反應(yīng)

下列類比關(guān)系正確的是      

A．AlCl₃與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO₂^-，則與過量NH₃·H₂O也生成AlO₂^-

B．Na₂O₂與CO₂反應(yīng)生成Na₂CO₃和O₂，則與SO₂反應(yīng)可生成Na₂SO₃和O₂

C．Fe與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，則與I₂反應(yīng)可生成FeI₃

D．Al與Fe₂O₃能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO₂也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

下列離子方程式正確的是  

A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu²⁺+2Na==2Na⁺+Cu

B．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H⁺+2NO₃^—==3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

C．石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH==2CH₃COO^—+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．FeI₂溶液中通入少量氯氣：2Fe²⁺+Cl₂==Fe³⁺+2Cl^—