某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L^－1，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為

       A．11.2 g                   B．16.8 g                   C．19.6 g                   D．22.4 g

（9分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為。請回答下列問題：

   （1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；

   （2）C與E形成的化合物E₃C屬于________晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）；

   （3）由A、D、E元素組成的化合物中存在的作用力是_________________________；

   （4）寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；

   （5）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，X的水溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示：___________

__________________________。

（9分）甲、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

甲 + H₂O→ 丙 + 丁

（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

①若甲是一種鈉鹽，丁為兩性氫氧化物，則甲的化學(xué)式為              ，丁的酸式電離方程式為                   。

②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示， 丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是   　，丁與H₂O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為   

（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。

①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是                                                       。

②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

（11分）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳?xì)浠�合物）進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

（1）已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g)     △H=+180.5 kJ·mol^－1

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g)    △H=－221.0 kJ·mol^－1

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)     △H=－393.5 kJ·mol^－1

①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)  △H＝            。

②已知：N₂、O₂分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol^—1、497 kJ·mol^—1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為   　　　　　   kJ·mol^—1。

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N₂) =_________________________。

②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =       　　　    。（只寫出計算結(jié)果）

③該可逆反應(yīng)△S   0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。

（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是     

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（11分）過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組同學(xué)圍繞著過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗。

Ⅰ．調(diào)查

（1）通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)過氧化氫的沸點(diǎn)為152.1℃，而相對分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點(diǎn)為－60.4℃，造成兩者沸點(diǎn)差異大的主要原因是                     ；

（2） 資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應(yīng)方程式是                                   。

Ⅱ．不穩(wěn)定性實驗研究

（3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對H₂O₂的分解速率的影響，某興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中。

①實驗Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響，則實驗Ⅰ中FeCl₃初始濃度應(yīng)為     mol·L^-1，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H₂O₂初始濃度應(yīng)為    mol·L^-1。

②三組實驗中分解速率最快的是               （填編號）。

Ⅲ．過氧化氫含量的實驗測定

興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L^-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為：2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋ =2Mn^2＋＋8H₂O＋ 5O₂

（4）滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。

（5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：

計算試樣中過氧化氫的濃度為                    mol·L^-1。

（6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果       (“偏高”或“偏低”或“不變”)。

（10分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO₂）為原料制備高錳酸鉀。下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程：

①稱取15g固體KOH和8g固體KClO₃，導(dǎo)入坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO₂粉末分批加入。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，熔融物的粘度逐漸增大，此時用力攪拌，待反應(yīng)物干涸后，再強(qiáng)熱5～10min。

②待熔體冷卻后，從坩堝內(nèi)取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進(jìn)其溶解。趁熱減壓過濾浸取液，即可得到墨綠色的K₂MnO₄溶液。

③將K₂MnO₄溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖所示進(jìn)行電解。陽極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲。接通直流電源，高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極。在冷水中冷卻電解液，使結(jié)晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱重，計算產(chǎn)率。

　　回答下列問題：

（1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)方程式為______________________________

（2）步驟①中共熔時要選擇__________坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）。

（3）寫出步驟③中發(fā)生的電極反應(yīng)式：

　　 陽極____________________________　陰極________________________

（4）實驗中用到抽濾操作，抽濾裝置如下圖所示，儀器B的名稱是___________。抽濾完畢，吸濾瓶內(nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________

（6分）2011年6月，云南曲靖陸良化工實業(yè)有限公司5000多噸工業(yè)廢料鉻渣非法傾倒導(dǎo)致當(dāng)?shù)貒?yán)重污染。＋6價鉻易被人體吸收，可致癌；＋3價鉻不易被人體吸收，毒性小。工業(yè)含鉻廢水的處理方法之一是將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl后進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^－結(jié)合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。

（已知：常溫下K_sp Fe(OH)₃=2.6×10^－39，K_sp Cr(OH)₃=6.0×10^－31）

（1）若陽極鐵質(zhì)量減少16.8g，則理論上被還原的Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為           mol。

（2）已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.6×10^－13 mol·L^－1，則溶液中Cr³⁺濃度為     mol·L^－1。

（3）在下圖裝置中，觀察到圖一裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而在圖二裝置中當(dāng)開關(guān)K斷開時，鉻電極無現(xiàn)象，K閉合時，鉻電極上產(chǎn)生大量無色氣體，并變成紅棕色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻的兩個重要化學(xué)性質(zhì)            、    　    。

綠色化學(xué)是從源頭上防止污染產(chǎn)生或?qū)⒒瘜W(xué)過程對環(huán)境的負(fù)面影響降低到最低限度的化學(xué)。不僅化工生產(chǎn)應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則，化學(xué)實驗也應(yīng)遵循綠色化學(xué)原則，實現(xiàn)原料和過程的綠色化。下列實驗或?qū)嶒炦^程遵循綠色化學(xué)原則的是

A．用過量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實驗       B．用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣

C．用溴水代替碘水進(jìn)行萃取實驗     D．用銅粉代替銅絲進(jìn)行Cu和濃HNO₃的反應(yīng)

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

A．NaCl 

B．H₂S 

C．－CH₃   

D．NH₄I

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是：

A．NO₂通入FeSO₄溶液中      B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中      D．SO₂通入已酸化的Ba (NO₃) ₂溶液中