燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NO_x）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染。

   （1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：

       CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝-574 kJ·mol^-1

       CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H ＝-1160 kJ·mol^-1

        則1molCH₄將NO₂還原為N₂的反應(yīng)熱為     ；

（2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中還含有碳?xì)浠�合物等污染物，下圖是汽車尾氣轉(zhuǎn)化研究的示意圖：表示的是Pt/Al₂O₃/Ba表面吸附與解吸作用的機(jī)理，氮氧化物是NO₂，碳?xì)浠�合物是CxHy，寫出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式：     ，Pt/Al₂O₃/Ba的作用是     ；

（3）平衡常數(shù)K的數(shù)值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大，反應(yīng)物反應(yīng)的越充分。在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)                        K₁＝1×10^－30   ㈠

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g)                  K₂＝2×10⁸¹    ㈡

2CO₂ (g) 2CO(g)＋O₂(g)                  K₃＝4×10^－92   ㈢

①常溫下，反應(yīng)2H₂O(g)   2H₂(g) +O₂(g) 平衡常數(shù)K＝      ；

②關(guān)于以上反應(yīng)，下列說法正確的是     

A．常溫下，NO，H₂O，CO₂三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H₂O＞CO₂

B．若升高溫度，反應(yīng)㈢的平衡常數(shù)K₃將增大

C．若只增加壓強(qiáng)，且反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不變，反應(yīng)㈠平衡不發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不變；反應(yīng)㈡平衡朝正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．若增加汽車發(fā)動(dòng)機(jī)空氣的進(jìn)氣量，可同時(shí)減少氮氧化物和一氧化碳的排放

③基于環(huán)保法規(guī)，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達(dá)到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉(zhuǎn)化為無污染、可排放的氣體的目的。改裝的方法主要是加入有效催化劑，請(qǐng)你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因：      。

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp (25℃)。

    回答下列問題：

（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO3- ③C₆H₅OH ④H₂PO4-均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>     （須填編號(hào)）；

（2）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應(yīng)的離子方程式：     ；

（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)     

c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

 （4）25℃時(shí)，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是      ；

      A．若混合液pH＞7，則V≥10

      B．若混合液pH＜7，則c((NH₄⁺)＞c (C₆H₅O^-) ＞c(H⁺)＞c (OH^－)

      C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于10ml0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

       D．V=5時(shí)，2c(NH₃·H₂O)+2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+c (C₆H₅OH)

（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K_h表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫出Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式      。

（6）Ⅰ．如下圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

      ① T₁     T₂（填＞、=、＜），

        T₂溫度時(shí)Ksp（BaSO₄）=       ；

   ② 討論T₁溫度時(shí)BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是     

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)

B．在T₁曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�線上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）

D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)

Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理      次。[提示： BaSO₄（s）+ CO32- (aq) BaCO₃（s）+ SO₄^2- (aq) ]

肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點(diǎn)的調(diào)味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體。

（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成，質(zhì)譜分析其分子的相對(duì)分子質(zhì)量為162，核磁共振氫譜譜圖顯示有6個(gè)峰，其面積之比為1︰2︰2︰1︰1︰3 ，利用紅外光譜儀檢測(cè)其中的某些基團(tuán)，測(cè)得紅外光譜如下圖：

則肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是       （不考慮立體異構(gòu)）。

（2）已知：

I．醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：

      　II．已知烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L^-1。合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示：

請(qǐng)回答：

      ①化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為      ；

      ②化合物G中的官能團(tuán)有       ；

③G→H為     反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；

④寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式      ；

     　 H→I的反應(yīng)     （能、否）改用酸性高錳酸鉀溶液，簡(jiǎn)述理由：      ；

⑤符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種。寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡C．能與溴發(fā)生加成反應(yīng)

      　　      、     

以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”而獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。1982年謝赫特曼首次觀察到一種“準(zhǔn)晶體”現(xiàn)象，“準(zhǔn)晶體”原子結(jié)構(gòu)打破了傳統(tǒng)晶體內(nèi)原子結(jié)構(gòu)必須具有重復(fù)性這一黃金法則，在當(dāng)時(shí)引起極大爭(zhēng)議，并被迫離開當(dāng)時(shí)的研究小組。但隨后，科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中制造出了越來越多的各種準(zhǔn)晶體，并于2009年首次發(fā)現(xiàn)了純天然準(zhǔn)晶體。下列認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A．科學(xué)家開創(chuàng)性的發(fā)現(xiàn)是決定科學(xué)發(fā)展的唯一途徑

B．實(shí)驗(yàn)是科學(xué)發(fā)現(xiàn)的重要手段，科學(xué)發(fā)現(xiàn)往往需要建立在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)之上

C．人類對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索是無止境的，對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)也是不斷深入的

D．最偉大的科學(xué)家也會(huì)陷于傳統(tǒng)藩籬的桎梏中，保持開放的頭腦、敢于質(zhì)疑現(xiàn)有認(rèn)知是科學(xué)家最重要的品質(zhì)

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1molAl³⁺離子含有的核外電子數(shù)為3N_A

B．1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子數(shù)為0.1N_A

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是

A．H₂O₂的電子式：          

B．O^2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．二氧化硅的分子式：SiO₂　　　　    

D．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：

石頭紙（Rich Mineral Paper）也叫石科紙，就是用磨成粉末的石頭為主要原料，加上15%的聚乙烯和5%膠合劑制成的。2010年兩會(huì)期間，與會(huì)的政協(xié)委員們領(lǐng)到的各種會(huì)議資料都是以碳酸鈣為主要原料的低碳“石頭紙”。下列有關(guān)“石頭紙”的說法錯(cuò)誤的是

A．“石頭紙”不宜在高溫條件下生產(chǎn)

B．“石頭紙”與普通紙相比不易燃燒

C．“石頭紙”能耐強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的腐蝕

D．推廣使用“石頭紙”能達(dá)到保護(hù)森林和環(huán)保的目的

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或敘述錯(cuò)誤的是

A．為了加快過濾速度，減壓過濾時(shí)邊過濾邊用玻璃棒攪拌

B．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不要用水洗滌主要是為了減少晶體損失

C．采用傾析法分離或洗滌沉淀適用于沉淀的結(jié)晶顆粒較大易沉降的情況

D．層析法分離含有少量Cu²⁺和Fe³⁺的混合溶液時(shí)，親水性強(qiáng)的Cu²⁺在濾紙下方

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為　

A．FeCl₃溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe^2＋

B．NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C．大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

D．向AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

下列關(guān)于CO₂與SO₂說法不正確的是

A．都是無色氣體           　　　　　  B．都是非電解質(zhì)

C．通入Ba(OH)₂溶液中都能產(chǎn)生白色沉淀    D．都是形成酸雨的主要原因