室溫時(shí)，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO₃的溶度積（室溫）為2.8×10^-9，下列說(shuō)法中不正確的是

A．x的數(shù)值為2×10^-5

    B．c點(diǎn)時(shí)有CaCO₃生成

    C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成 a點(diǎn)

    D．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等

將某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（已知硝酸均只被還原為NO氣體）。下列分析或結(jié)果不正確的是   

    A．第二份溶液中最終的溶質(zhì)為FeSO₄

    B．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，AB段的反應(yīng)為

       Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段產(chǎn)生的氣體是H₂

    C．原混合酸中NO^-₃的物質(zhì)的量共為0.4mol

    D．原混合酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為5mol·L^-1

（10分）下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：

已知：①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制備強(qiáng)酸甲；

②B與D可形成化合物BD、BD₂，可用于制備強(qiáng)酸乙。

請(qǐng)回答：

（1）表中屬于第三周期元素的是                         （用表中元素編號(hào)填寫）。

（2）寫出H的最高價(jià)氧化物的電子式：                          ；

比較A、D、G三種簡(jiǎn)單陰離子的半徑大小：r(      )＞r(     )＞r(       ) （均用實(shí)際的元素符號(hào)表示）。

（3）由表中D元素和氫元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）________________。

  a．MnO₂       b．FeCl₃       c．Na₂SO₃       d．KMnO₄

（4）分子組成為ADG₂的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                           。

(11分) 右圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為2CH₃OH＋3O₂ 2CO₂＋4H₂O。（已知甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-725.76kJ ·mol^-1）

（1）該裝置中    （填a或b）為電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)為                           。

（2）已知任何反應(yīng)都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實(shí)際工作中，各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應(yīng)也具有一定可逆性，即其反應(yīng)原理可表示為2CH₃OH（g）＋3O₂（g） 2CO₂（g）＋4H₂O（g），試寫出該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=               ； 在電腦的使用過(guò)程中，電池的溫度往往因?yàn)楦鞣N原因會(huì)升高，試判斷溫度升高時(shí)該反應(yīng)的平衡常K將         （填增大、減小、不變），其反應(yīng)的正反應(yīng)速率將        （填增大、減小、不變）；逆反應(yīng)速率將         （填增大、減小、不變）；溫度升高       （填有利或不利于）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

（3）又已知在該條件下H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=+akJ·mol^-1；CH₃OH(l)= CH₃OH(g) ΔH=+b kJ·mol^-1。若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質(zhì)量的甲醇利用圖示裝置理論上可提供            mol電子的電量。

（8分）無(wú)鐵硫酸鋁是制造高檔紙張和高級(jí)織物的重要原材料，制取無(wú)鐵硫酸鋁的工藝流程如下圖所示。鋁土礦酸溶后得到含鐵（Fe²⁺和Fe³⁺）的硫酸鋁溶液，再經(jīng)過(guò)后續(xù)加工，最終得到成品無(wú)鐵硫酸鋁（溶液中各種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見表）。

（1） 試劑X可以用下列試劑中的__________（填編號(hào)）

      a．鋁土礦粉     b．氫氧化鈉        c．氧化鈣

（2）生產(chǎn)中控制pH為3而不大于3的原因是_________________                       ；

（3）除鐵時(shí)，必須先加入高錳酸鉀溶液，目的是_____________________；高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)生成活性二氧化錳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________   ；

（4）濾渣的含鐵成分是__________；

（5）活性二氧化錳能和Fe(OH)₃發(fā)生吸附共沉作用，用化學(xué)平衡理論解釋活性二氧化錳的作用____________                                。

（10分）有一含NaCl、Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）加熱前通入空氣的目的是 ____________，操作方法為___________________。

（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。

（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中測(cè)定結(jié)果中NaHCO₃的含量將___________；若撤去E裝置，則測(cè)得Na₂CO₃•10H₂O的含量            。

（4）若樣品質(zhì)量為 w g，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為 m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________（用含w、m₁、m₂的代數(shù)式表示）。

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

已知：

①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問(wèn)題：

   （1）A溶液呈堿性的原因是                         （用離子方程式表示）。

   （2）寫出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式                          。

   （3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（1）；△H=-akJ·mol^-1。

請(qǐng)寫出相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          。

   （4）若25°時(shí)C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度          倍。

   （5）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中一價(jià)離子（+1或—1）濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                                  。

（11分）針對(duì)蘇教版化學(xué)I第75頁(yè)上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)鐵的化合物，如果與氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應(yīng)則轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的化合物”的敘述，化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應(yīng)（鐵過(guò)量）”。請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）通過(guò)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后混合物中的二價(jià)鐵的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是                                  ；但在實(shí)驗(yàn)中往往又看到血紅色迅速褪去，同時(shí)溶液呈黃色，其可能的原因是：                                 ；學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)時(shí)往往滴加雙氧水的濃度過(guò)大，或者過(guò)量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：                                       。

（2）有資料介紹“取少量反應(yīng)液（含二價(jià)鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過(guò)量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)血紅色褪去。同學(xué)對(duì)血紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)�！比绻�+3價(jià)鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式                           。

（3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)1】將適量K₂FeO₄固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2－濃度為 1.0 mmol·L^-1（1 mmol·L^—1 =10^—3 mol·L^—1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH的水溶液對(duì)K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。

【實(shí)驗(yàn)2】將適量K₂FeO₄ 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2－濃度為1.0 mmol·L^-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對(duì)K₂FeO₄某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。則

①實(shí)驗(yàn)1的目的是                                                        ；

②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是                                                  ；

③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4 FeO₄^2-＋10 H₂O4 Fe(OH)₃ ＋8OH^-＋3 O₂↑。由圖1可知，800 min時(shí)，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是                                                              。

下列說(shuō)法不正確的是 

A．在兩支試管中分別加1ml無(wú)水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

B．在2ml 紫色的C_OCl₂溶液中加入濃鹽酸，可使溶液顯藍(lán)色

C．檢驗(yàn)氯乙烷中氯元素，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，不用稀硫酸進(jìn)行酸化

D、利用風(fēng)能發(fā)電、采取節(jié)能技術(shù)、使用太陽(yáng)能熱水器均有利于降低大氣中的二氧化碳

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A．標(biāo)況下，22.4LN₂和NH₃混合氣體中原子間共有3N_A個(gè)共用電子對(duì)

B．3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子數(shù)為0.1N_A

C．在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO^－與HCOOH粒子數(shù)之和為0.1N_A

D．12g石墨烯（厚度只有一個(gè)碳原子的單層石墨，結(jié)構(gòu)如右圖）中含有3N_A個(gè)碳碳單鍵