室溫時，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知CaCO₃的溶度積（室溫）為2.8×10^-9，下列說法中不正確的是

A．x的數(shù)值為2×10^-5

    B．c點時有CaCO₃生成

    C．加入蒸餾水可使溶液由d點變成 a點

    D．b點與d點對應的溶度積相等

將某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示（已知硝酸均只被還原為NO氣體）。下列分析或結果不正確的是   

    A．第二份溶液中最終的溶質為FeSO₄

    B．OA段產生的氣體是NO，AB段的反應為

       Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段產生的氣體是H₂

    C．原混合酸中NO^-₃的物質的量共為0.4mol

    D．原混合酸中H₂SO₄的物質的量濃度為5mol·L^-1

（10分）下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數(shù)據(jù)：

已知：①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制備強酸甲；

②B與D可形成化合物BD、BD₂，可用于制備強酸乙。

請回答：

（1）表中屬于第三周期元素的是                         （用表中元素編號填寫）。

（2）寫出H的最高價氧化物的電子式：                          ；

比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大小：r(      )＞r(     )＞r(       ) （均用實際的元素符號表示）。

（3）由表中D元素和氫元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）________________。

  a．MnO₂       b．FeCl₃       c．Na₂SO₃       d．KMnO₄

（4）分子組成為ADG₂的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是：                                           。

(11分) 右圖為常用筆記本電腦所用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。電池總反應為2CH₃OH＋3O₂ 2CO₂＋4H₂O。（已知甲醇的標準燃燒熱為-725.76kJ ·mol^-1）

（1）該裝置中    （填a或b）為電池的負極，其電極反應為                           。

（2）已知任何反應都具有一定的可逆性。該甲醇質子交換膜燃料電池在實際工作中，各反應物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應也具有一定可逆性，即其反應原理可表示為2CH₃OH（g）＋3O₂（g） 2CO₂（g）＋4H₂O（g），試寫出該條件下反應的平衡常數(shù)表達式K=               ； 在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應的平衡常K將         （填增大、減小、不變），其反應的正反應速率將        （填增大、減小、不變）；逆反應速率將         （填增大、減小、不變）；溫度升高       （填有利或不利于）電池將化學能轉化為電能。

（3）又已知在該條件下H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=+akJ·mol^-1；CH₃OH(l)= CH₃OH(g) ΔH=+b kJ·mol^-1。若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質量的甲醇利用圖示裝置理論上可提供            mol電子的電量。

（8分）無鐵硫酸鋁是制造高檔紙張和高級織物的重要原材料，制取無鐵硫酸鋁的工藝流程如下圖所示。鋁土礦酸溶后得到含鐵（Fe²⁺和Fe³⁺）的硫酸鋁溶液，再經過后續(xù)加工，最終得到成品無鐵硫酸鋁（溶液中各種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見表）。

（1） 試劑X可以用下列試劑中的__________（填編號）

      a．鋁土礦粉     b．氫氧化鈉        c．氧化鈣

（2）生產中控制pH為3而不大于3的原因是_________________                       ；

（3）除鐵時，必須先加入高錳酸鉀溶液，目的是_____________________；高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應生成活性二氧化錳，寫出反應的化學方程式____________________   ；

（4）濾渣的含鐵成分是__________；

（5）活性二氧化錳能和Fe(OH)₃發(fā)生吸附共沉作用，用化學平衡理論解釋活性二氧化錳的作用____________                                。

（10分）有一含NaCl、Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)。

（1）加熱前通入空氣的目的是 ____________，操作方法為___________________。

（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。

（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中測定結果中NaHCO₃的含量將___________；若撤去E裝置，則測得Na₂CO₃•10H₂O的含量            。

（4）若樣品質量為 w g，反應后C、D增加的質量分別為 m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃質量分數(shù)為_____________________（用含w、m₁、m₂的代數(shù)式表示）。

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。

已知：

①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。

試回答下列問題：

   （1）A溶液呈堿性的原因是                         （用離子方程式表示）。

   （2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式                          。

   （3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（1）；△H=-akJ·mol^-1。

請寫出相同條件下B與C的稀溶液反應的熱化學方程式                          。

   （4）若25°時C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度          倍。

   （5）將C溶液逐滴加入等體積、等物質的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中一價離子（+1或—1）濃度由大到小的順序為：                                  。

（11分）針對蘇教版化學I第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應轉化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應則轉化為+3價的化合物”的敘述，化學研究性學習小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應（鐵過量）”。請你參與探究并回答有關問題：

（1）通過簡單的化學實驗檢驗反應后混合物中的二價鐵的實驗方法和現(xiàn)象是                                  ；但在實驗中往往又看到血紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是：                                 ；學生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產生大量氣泡，寫出產生該現(xiàn)象的化學方程式：                                       。

（2）有資料介紹“取少量反應液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)血紅色褪去。同學對血紅色褪去的原因提出各自的假設。某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)�！比绻�+3價鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應的離子方程式                           。

（3）探究高鐵酸鉀的某種性質。

【實驗1】將適量K₂FeO₄固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO₄^2－濃度為 1.0 mmol·L^-1（1 mmol·L^—1 =10^—3 mol·L^—1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH的水溶液對K₂FeO₄某種性質的影響，結果見圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。

【實驗2】將適量K₂FeO₄ 溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO₄^2－濃度為1.0 mmol·L^-1 的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K₂FeO₄某種性質的影響，結果見圖2。則

①實驗1的目的是                                                        ；

②實驗2可得出的結論是                                                  ；

③高鐵酸鉀在水中的反應為4 FeO₄^2-＋10 H₂O4 Fe(OH)₃ ＋8OH^-＋3 O₂↑。由圖1可知，800 min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是                                                              。

下列說法不正確的是 

A．在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

B．在2ml 紫色的C_OCl₂溶液中加入濃鹽酸，可使溶液顯藍色

C．檢驗氯乙烷中氯元素，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，不用稀硫酸進行酸化

D、利用風能發(fā)電、采取節(jié)能技術、使用太陽能熱水器均有利于降低大氣中的二氧化碳

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

A．標況下，22.4LN₂和NH₃混合氣體中原子間共有3N_A個共用電子對

B．3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子數(shù)為0.1N_A

C．在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO^－與HCOOH粒子數(shù)之和為0.1N_A

D．12g石墨烯（厚度只有一個碳原子的單層石墨，結構如右圖）中含有3N_A個碳碳單鍵