研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl₂。他們將6．32gKMnO₄粉末加熱一段時(shí)間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0．112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是（上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（    ）

A．0．448L             B．2．240L               

C．2．016L             D．無(wú)法確定

據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O₂＋PtF₆ = O₂PtF₆，已知O₂PtF₆是離子化合物，其中陰離子為PtF₆^－ 。下列說(shuō)法正確的是                                                                      （    ）

A．該離子化合物中1mol陽(yáng)離子共有15mol電子

B．在此反應(yīng)中O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑

C．每生成O₂PtF₆ 1mol轉(zhuǎn)移2mol電子

D．該離子化合物中只含離子鍵

利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe₃O₄薄膜，保護(hù)內(nèi)部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍(lán)�？舅{(lán)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH===3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

②Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O===Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH（未配平）

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O===Fe₃O₄＋4NaOH

下列說(shuō)法中不正確的是                                                                                                          （    ）

A．Fe₃O₄既可看做是氧化物，又可看做是亞鐵鹽

B．反應(yīng)②配平后，H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3

C．反應(yīng)③是非氧化還原反應(yīng)

D．堿性條件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都強(qiáng)

氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程：①向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過(guò)程的反應(yīng)式為：SO₂+ 2H₂O – 2e^－→ SO₄^2－+ 4H⁺；②向亞氯酸鈉（NaClO₂）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過(guò)程的反應(yīng)式為：Cl₂+ 2e^－→2Cl^－，在①和②反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為                                （    ）

A．NaClO                          B．HClO                     C．ClO₂            D．NaClO₄

兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K^＋、Cr³⁺、SO₄^2－，若將2．83 g X中的Cr³⁺全部氧化為Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和過(guò)量KI溶液反應(yīng)，得到3．81g I₂，反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2－＋I(xiàn)^－＋H^＋→Cr³⁺＋I(xiàn)₂＋H₂O（未配平）  。若向溶有2．83 g X的溶液中，加入過(guò)量的BaCl₂溶液，可得到4．66 g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為                     （    ）

A．　                                B．

C． 　                              D．

某含鉻Cr₂O₇^2－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO₄·（NH₄）₂ SO₄·6H₂O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·Fe_yCr_xO₃ 。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是              （    ）

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（2-x）mol

B．處理廢水中Cr₂O₇^2－ 的物質(zhì)量為mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

（12分）某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1．0 mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂·8H₂O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得Ba（OH）₂·8H₂O在283 K、293 K和303 K時(shí)的溶解度（g/100 g H₂O）分別為2．5、3．9和5．6。

（1）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）₂·8H₂O和少量BaCO₃組成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO₃飽和溶液的pH＝9．6）

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

（2）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba（OH）₂·8H₂O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：

①配制250 mL約0．1 mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準(zhǔn)確量取25．00 mL所配Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將______（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L^－1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。

③計(jì)算Ba（OH）₂·8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝________（只列出算式，不做運(yùn)算）。

（3）室溫下，_______（填“能”或“不能”） 配制1．0 mol·L^－1 Ba（OH）₂溶液。

（14分）硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃  MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是__ __。

（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：

    □Fe（OH）₂+□____+□_____==□Fe（OH）₃ +□CI^-

（3）針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是______。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_(kāi)_____。

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過(guò)程中，合適的反應(yīng)物是______（選填序號(hào)）。

    a．大理石粉          b．石灰乳         c．純堿溶液         d．燒堿溶液

（6）“濾液4”之后的操作依次為_(kāi)_____、______、過(guò)濾，洗滌，干燥。

（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。

（14分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E， 它們所含的陰、 陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子 Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋ 和五種陰離子Cl^－、OH^－、NO₃^－、CO₃^2－、X中的一種。

（1）某同學(xué)通過(guò)分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是      和      （填化學(xué)式）。

（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生紅褐色沉淀，向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為             。

A．SO₃^2－                                                       B．SO₄^2－                                         C．CH₃COO^－              D．SiO₃^2－

（3）B的水溶液顯          性，原因?yàn)?              。（用離子方程式表示）

（4）將0．02molA與0．0 1molC同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的物質(zhì)的量為            （保留一位小數(shù)）

（5）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的               （填相應(yīng)的離子符號(hào)）。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：                     。

（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論       。

（8分）已知溶液中：還原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂ >SO₄^2－。在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式___ __。

（2）寫(xiě)出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_________。

（3）當(dāng)溶液中的I^－為0．4 mol時(shí)，加入的KIO₃為_(kāi)________mol 。

（4）若往100 mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為_(kāi)_________。