某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：

3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5∶4(假設(shè)在相同的溫度下測(cè)得)，則下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

下列有關(guān)判斷中不正確的是                                               

    A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

    B．若溶液B選用濃硝酸，測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

    C．方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅

    D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

．在體育比賽中使用興奮劑是一種不符合奧林匹克精神的行為，某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A．分子內(nèi)所有原子可能在同一平面上

B．該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、消去、氧化、加聚等有機(jī)反應(yīng)類型

C．1mol該物質(zhì)與足量H₂反應(yīng)后的產(chǎn)物不能與NaOH溶液反應(yīng)

D．若能使酸性KMnO₄溶液的紫色褪去，則可證明該物質(zhì)分子中是否含有碳碳雙鍵

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是                                                 

A．甲表示2molH₂（g）所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6KJ

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂         N₂O₄（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時(shí)的A、B飽和溶液分別由

t₁℃升溫至t₂℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的Ph

某溶液中可能含有下列離子：Na⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等，將該溶液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；

第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；

第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

第四份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色。

下列說(shuō)法正確的是

A．該溶液中肯定存在的離子有NH₄⁺、SO₄^2-、NO₂^-

B．該溶液中肯定存在的離子有NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

C．該溶液中肯定不存在Fe²⁺、SO₃^2-、NO₂^-

D．該溶液中可能存在Na⁺、Fe²⁺、Cl^-

（8分）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用太陽(yáng)能分解5mol液態(tài)水消耗的能量是           kJ；

（2）液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

                                                         ；

（3）在以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則正極的電極反應(yīng)式為

                                                         ；

理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ,則該燃料電池的理論效率為          。（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）

（10分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測(cè)定。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。

A．                  

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．密閉容器中氣體密度不變

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：__________________________。

（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。

（4）氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H____0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。

（15分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍                                  ；

（2）寫出D的一種工業(yè)用途：                                            ；

（3）①寫出H₂O₂的電子式：                                    ；

②寫出B→G的離子方程式                                 ；

（4）若A、B恰好完全反應(yīng)，將產(chǎn)物C與足量鹽酸反應(yīng)得到a mol氣體，另取等質(zhì)量B與足量鹽酸反應(yīng)得到b mol氣體，a:b=5:7，則A的化學(xué)式為                 ；

（5）用石墨作電極，電解G加入過(guò)量鹽酸后的溶液（如右圖），兩極產(chǎn)生氣 泡。持續(xù)電解一段時(shí)間，在X極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象 是                                 ，解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                                     。

斷開(kāi)電源，將電解后的溶液倒入燒杯中充分?jǐn)嚢�，現(xiàn)象是                   ，原因是                                    。

（12分）CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO₄·5H₂O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）理論上，為了制得純凈的CuSO₄·5H₂O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為            ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                            。

（2）實(shí)際制得的膽礬晶體中還是含有一些雜質(zhì)，通常采用          法提純。

（3）實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中對(duì)所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來(lái)滴定。滴定過(guò)程中若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是                                          

                        。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出滴定過(guò)程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過(guò)A點(diǎn)）。

（4）上述使用的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過(guò)基準(zhǔn)物質(zhì)的標(biāo)定。下列物質(zhì)中通�？捎脕�(lái)標(biāo)定堿液的基準(zhǔn)物質(zhì)是             。

A．醋酸        B．草酸         C．苯甲酸         D．苯酚

（11分） 有機(jī)物A可以通過(guò)不同的反應(yīng)制得下列物質(zhì)：

(1)寫出A → C的化學(xué)方程式：                                           ，

該反應(yīng)類型為                    。

(2)條件X是               ，推斷B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                    。

(3)若E的結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)六元環(huán)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                              。

(4)R物質(zhì)屬于A 的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種，性質(zhì)如下：

試寫出符合條件的R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                          。