（8分）乙烯與乙烷混合氣體共amol，與bmol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混和氣體和45g水。

（1）當a=1時，乙烯和乙烷的物質的量的比是          

（2）當a=1且反應后和混合氣體的物質的量為反應前氧氣的三分之二時，則           b=           ; 得到的CO和CO₂的物質的量之比是          

（3）a的取值范圍是­­­­­­            

將KCl和CrCl₃兩種固體混合物共熔發(fā)生化合反應制得化合物X。將5．405gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，酸性的Cr₂O₇^2-可與過量的KI發(fā)生氧化還原反應氧化出7．62g I₂，同時Cr₂O₇^2-被還原成Cr³⁺，如果取溶有X 5．405g的溶液，加入過量的AgNO₃，可得12．915gAgCl沉淀。（1）寫出Cr₂O₇^2-與I^-反應的離子方程式

（2）通過計算得出Ｘ的化學式

下列說法正確的是

A．在標準狀況下，22.4L SO₃所含有的氧原子數(shù)為3×6.02×10²³

B．在標準狀況下，22.4LNO和NO₂的混合氣中，所含有氮原子的個數(shù)為6.02×10²³

C．20mL0.1mol·L^—1NaCl與10mL0.1mol·L^—1BaCl₂溶液中氯離子物質的量濃度相等

D．在Na₂O₂與水的反應中，生成1mol O₂轉移的電子數(shù)為4×6.02×10²³

下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是

A．淀粉溶液和食鹽溶液               B．CCl₄和水

C．乙酸和乙酸乙酯                   D．乙酸和乙醇

下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的是

A. 乙酸           B. 甲苯           C. 甲醇      D. 四氟乙烯

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

下列說法正確的是

A．b和e所形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．a(chǎn)的單質與稀硫酸反應的速率比c快

C．d的氫氧化物為兩性氫氧化物

D．這些元素應位于周期表中的同一周期

常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積為1×10^—20。則一定能在該溶液中大量共存的離子組是

A．Ca²⁺、Na⁺、Cl^— 、NO₃^—                 B．NO₃^—、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2—

C．ClO^—、CH₃COO^—、Na⁺ 、Br^—             D．K⁺、Cl^—、Al³⁺、SO₃^2—

下列離子反應方程式正確的是

A．H₂O₂+2OH^—2H₂O +O₂↑             

B．Cl₂+6OH^—ClO₃^—+5Cl^—+3H₂O

C．2MnO₄^—+H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+3O₂↑+4H₂O    

D．3MnO₄^2—+4H⁺=2MnO₄^—+MnO₂+2H₂O

Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。下列說法中不正確的是

A．該電池的負極反應為2SOCl₂ + 4e^—＝ S +SO₂+4Cl^—

B．該電池的負極反應為4Li ＝ 4Li⁺+ 4e^—

C．反應SOCl₂ + H₂O ＝ SO₂↑ + 2HCl↑為非氧化還原反應

D．組裝該電池必須在無水的條件下進行

（14分）化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量可高達 35.0％，鈣含量為50％。它可以用CaCO₃通過下列步驟方便地制出：

(1)已知固態(tài)二元化合物D中鈣含量為62.5％，則D的化學式為    。

(2)請推算出A的化學式。     。

(3)分別寫出上述過程中生成D和A的化學方程式。      ；      。

(4) 將A放入水中，會重新生成CaCO₃并放出刺激性氣味的氣體，請寫出發(fā)生反應的化學方程式。      。

(5)已知CaCO₃與CaSO₄的溶度積分別為2.8×10^—9、9.1×10^—6。由此可知二者的溶解度的大小關系為CaCO₃    CaSO₄。在鍋爐除垢操作中，要先用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉化成為碳酸鈣。其主要原因是     。