在燒瓶中充滿干燥標準狀況下HCl與N₂的混合氣，已知其相對分子質量為34.8，進行噴泉實驗后所得溶液的物質的量濃度為

A、0.022mol·L^—1             B、0.045 mol·L^—1            C、0.8 mol·L^—1    D、0.1 mol·L^—1

某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－等4種陰離子。向其中加入足量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假定溶液體積無變化)

A.HCO₃^－         .SO₃^2－           C.CO₃^2－            D.CH₃COO^－

在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO₃溶液，生成沉淀質量與加入AgNO₃溶液體積關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為：

A．+1    B．+2     C．+3     D．+4

將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中可發(fā)生如下反應：3Fe₃O₄+28HNO₃＝9Fe（NO₃）x+ NO↑＋14H₂O 。下列判斷合理的是  

A．Fe（NO₃）x中的x為2

B．反應中每生成0．2 mol 還原產(chǎn)物，就有0．6 mol 電子轉移

C．稀HNO₃在反應中只作氧化劑

D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

已知a g氣體X₂中含有b個X原子，那么c g該氣體在0℃、1.01×10⁵ Pa條件下的體積是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

質量分數(shù)為a%，物質的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，若質量分數(shù)變?yōu)?a%，則物質的量濃度變?yōu)?/p>

A．大于2cmol/L                          B．等于2c mol/L

C．小于2cmol/L                          D．在c mol/L—2c mol/L之間

對某酸性溶液(可能含有Br^－，SO，H₂SO₃，NH)分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．

對于下列離子，不能確認其在原溶液中存在的是 (　　)

A．Br^－                                                                              B．SO

C．H₂SO₃                                                       D．NH

（10分）A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl₃溶液，試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題：⑴分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：Ａ               ，Ｂ                Ｃ            。

⑵寫出Ａ中形成分散系的離子方程式                               。

⑶寫出Ｃ中形成分散系的化學方程式                                。

（16分）某強堿性溶液中可能含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al ³⁺ 、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2- 、CO₃^2-、Cl^-中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀生成。

②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的離子是_______     ______，

肯定不存在的離子是_______   _________

（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl^-？_________________。

（3）按照反應順序逐步書寫出②中發(fā)生反應的離子反應方程式

    ①                                      ②                                  

③                                      ④                                   

⑤                                  

（10分）某一反應體系中的物質有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O,

 已知：As是產(chǎn)物之一。

（1）寫出并配平該反應的化學方程式______________                              

（2）在該反應中，得電子的物質是______________ ，被氧化的元素是______________；

（3）在反應中，每轉移1 mol電子，消耗（或生成）HCl_______mol；

（4）下列敘述正確的是_____________（填寫序號）。

a．在相同條件下，第VIIA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強

b．Sn和Pb位于同一主族，其+4價的化合物均很穩(wěn)定

c．在相同條件下，還原性順序：S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-

d. 在上市反應中，氧化性：SnCl₂  ＞As還原性：H₃AsO₃＞H₂SnCl₆