對由X、Y元素形成的化合物X₂Y₂的敘述正確的是（     ）

A．若是離子化合物，則陽陰離子個數(shù)比肯定不等于1：1

B．若由分子構(gòu)成且有Y-Y鍵，則肯定是非極性分子

C．若溶于水時有X-Y鍵的斷裂，則肯定是強電解質(zhì)

D．若X、Y原子間的共價鍵鍵能大，則熔、沸點肯定高

N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（     ）

   A．0.1molFe與0.1molCl₂充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

   B．16g甲基正離子（¹³CH₃⁺）所含中子數(shù)為9N_A

   C．關(guān)于反應(yīng)：C₂H₂（g）+2.5O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（1）+1300kJ，若CO₂中有4N_A

對共用電子對生成，則放出熱量為1300kJ

   D．0.lmol/L Fe₂(SO₄)₃溶液200mL中陰離子和陽離子總數(shù)為0.1N_A

下列每組物質(zhì)發(fā)生所述變化克服的作用屬于同種類型的是（     ）

A. 氯化鋁和干冰升華            B.鈉和硫熔化

C. 食鹽和氯化氫溶解于水         D.二氧化硅和二氧化硫熔化

科技日報2007年1月30日訊：美、德兩國科學(xué)家日前成功合成出具有獨特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH₃)_n，其結(jié)構(gòu)類似由硼和氫組成的硼烷，有關(guān)研究報告發(fā)表在最新出版的美國《科學(xué)》雜志上。最簡單的氫鋁化合物為Al₂H₆,它的熔點為150℃，燃燒熱極高。Al₂H₆球棍模型如右圖。下列有關(guān)推測肯定不正確的是（     ）

A.Al₂H₆跟水的反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物之一可能是氫氧化鋁

B.Al₂H₆在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水  

C.Al₂H₆分子是極性分子

D.氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

下列各組離子一定能大量共存的是（     ）

A.含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B.強堿性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-   C.pH=7的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

D.c(OH^-)=10^-13mol/L的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

工業(yè)制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應(yīng)，而是將粗銅(含少量銀)浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細小的空氣泡。有關(guān)該制備方法的敘述中，不正確的是（    ）

A．該方法應(yīng)用了原電池工作原理         B．該方法不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫    

C．該方法提高了硫酸的利用率           D．該方法提高了銅的利用率

下列五種有色溶液與SO₂作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是（    ）

   ①品紅；②酸性KMnO₄溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I₂的淀粉溶液

A②③⑤　　　　　B ①②③　　   C ①②④　　　　  D ③④⑤

已知Fe₃O₄可表示成（FeO·Fe₂O_3，），水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)為：

3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- +O₂+ 4OH^-= Fe₃O₄  + S₄O₆^2- +2H₂O，下列說法正確的是（     ）

    A．O₂和S₂O₃^2-是氧化劑， Fe²⁺是還原劑       B．每生成1molFe₃O_4，則轉(zhuǎn)移電子2mol

    C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰1

    D．若有2 mol Fe²⁺ 被氧化，則被Fe²⁺ 還原的O₂為0．5 mol

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是（     ）

   A．原子半徑：D＞E＞C＞B＞A    B．熱穩(wěn)定性：EA_4­＞A₂C

C．單質(zhì)D可用海水作原料獲得     D．化合物DC與化合物EC₂中化學(xué)鍵類型相同

在一體積可變的密閉容器中，通入1molN₂和3molH₂，發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃，在t₁時刻達到平衡。保持溫度和壓強不變，在t₂時刻，再通入一部分NH₃，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線正確的是