在1L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，所產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量和所加入硫酸溶液的體積關(guān)系可用下列圖像表示的是（    ）

把Fe和Fe₂O₃組成的某混合物放入250mL2.0mol·L^-1的HNO₃溶液中，充分反應(yīng)后，生成的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L^-1的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少是（    ）

A．400mL       B．450mL          C．500mL        D．550mL

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄）。

濕法制備的主要反應(yīng)方程式為：  2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

干法制備的主要反應(yīng)方程式為：  2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有關(guān)說法不正確的是（    ）

A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)

B．濕法中每生成1mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．K₂FeO₄處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

（10分）X、Y、Z、E和F分別代表原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，它們滿足以下條件：①Z元素的原子半徑是短周期元素中除稀有氣體外半徑最大的；②X與Z同主族，Y與F同主族；③X與F可組成化學(xué)式為X₂F的共價(jià)化合物；④Z和E二者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出F元素在元素周期表中的位置                         

（2）X和Y可形成電子數(shù)相等的兩種粒子，該兩種粒子反應(yīng)后生成一種中性分子，反應(yīng)的離子方程式是                                            。

（3）寫出單質(zhì)E與Z的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：             。

（4）均含有X、Y、Z和F四種元素的兩種化合物在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

                  。

（12分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（有部分產(chǎn)物未畫出）。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。

回答下列問題：

（1）A是　　　　　　　　　G是　　　　　　　　

（2）請(qǐng)寫出鑒定B中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象                    

（3）在酸性條件下，再舉出可使B轉(zhuǎn)化為C的兩種試劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）寫出反應(yīng)C＋A→B的離子方程式：

（5）寫出反應(yīng)E＋H₂O₂→F的化學(xué)方程式：

（18分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）簡(jiǎn)述如何檢查該裝置的氣密性：　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①可通過收集測(cè)量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度。你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）實(shí)驗(yàn)②中剩余的NH₃需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有             

、（4）實(shí)驗(yàn)③中，量氣管中的液體最好是　　　　。

A．H₂O　　　B．CCl₄　　　　C．飽和Na₂CO₃溶液　　  D．飽和NaHCO₃溶液

 (5)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：

①恢復(fù)至室溫，②　　　　　　　　　　　　　　，③視線與凹液面最低處相平。

 (6)實(shí)驗(yàn)④獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）

根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計(jì)算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　　　　　　　。

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法中正確的是        （    ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4 L

B．18g重水所含的電子數(shù)為10 NA

C．常溫下pH=ll的氨水中OH—數(shù)等于10—3N

D．llg丙烷中共用電子對(duì)數(shù)為2.5 NA

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;                    （    ）

A．圖甲可分離碘酒中的碘和酒精

B．圖乙可用排水法收集NO氣體

C．圖丙可用于配制150 mL 0．1 mol/L的鹽酸

D．圖丁可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機(jī)物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品。下列說法正確的是       （    ）

A．C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

B．C和E的單質(zhì)可通過電解飽和的CE水溶液獲得

C．C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同

D．原子半徑：C>D>B>A

下列離子方程式正確的是                  （    ）

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++ 4NH3·H2O= AlO—2+4NH+4+ 2H2O

B．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O2H++C1—+ClO—

C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+

D．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO2-4完全沉淀：

2H++SO2-4+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O