已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)，ΔH＝－2834.9 kJ/mol；

4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s)，ΔH＝－3119.1 kJ/mol。由此得出的正確結(jié)論是 (  )                                             

A．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

B．等質(zhì)量的O₂比O₃能量高，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)

C．O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃為放熱反應(yīng)

D．O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂變O₃為吸熱反應(yīng)

某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱．下列說法正確的是(   )

A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失 

B．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求反應(yīng)熱相等

C．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒  

D．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是                                                   （   ）

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57．3kJ／mol，則H₂SO₄  Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱為2×（-57．3）kJ／mol

D．CO（g）的燃燒熱是283．0kJ／mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程為

CO（g）+1／2O₂（g）===CO₂（g）  △H=-283．0kJ／mol

（1）寫出電子式：   KCl   ；  CO₂                      

（2）用電子式表示下列化合物的形成過程：    CaF₂：        NH₃：

已知下列熱化學(xué)方程式：

①CaCO₃(s)===CaO＋CO₂(g)　ΔH＝177.7 kJ

②C(s)＋H₂O(s)===CO(g)＋H₂(g)    ΔH＝－131.3 kJ/mol

③H₂SO₄(l)＋NaOH(l)===Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

⑤CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

⑥HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol

⑦2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－517.6 kJ/mol

(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有______________，不正確的理由分別是________

(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：      。

(3)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有          ；

表示中和熱的熱化學(xué)方程式有______________。

科學(xué)家們在探索生命奧秘的過程中，認(rèn)識到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部位于元素周期表前20號元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成�，F(xiàn)有a~g 7種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在元素周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

（1）元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是下列中的（    ），元素的原子間反應(yīng)容易形成共價鍵的是下列中的（   ）

A．c和f                B．b和g            C．d和g           D．d和e

（2）下列由a~g形成的各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（    ）。

A．ea₃                   B．a(chǎn)g               C．fg₃               D．dg₄

（3）由11種元素的幾種非金屬元素構(gòu)成的離子化合物的電子式為___            ___。

（4）c與e可形成一種化合物，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)寫出該化合物的化學(xué)式　　　　　　　，

化學(xué)鍵類型為　　　　，與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為                     .

X、Y、Z、W和R都是周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知：

①W的陽離子和Z的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WZ的化合物；

②X原子的最外層只有一個電子，X元素可以和Z元素組成原子個數(shù)比為2：1和1：1的兩種化合物；

③R和W屬同一主族元素。

④Y和Z 屬于同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

請回答：

（1）W元素是        ；Z元素是             。

（2）化合物WZ的化學(xué)式是           。

（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式中，兩原子均滿足8e－結(jié)構(gòu)的化合物的結(jié)構(gòu)式為                。

（4）寫出在實(shí)驗(yàn)室中利用五種元素中的兩種形成的化合物制備Z單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式：                                           。

下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)（部分產(chǎn)物中的水已略去）。其中A、B、C、D、E、F、G、H在常溫下均為氣體，且D為紅棕色，G為黃綠色。I、J均為白色固體。

請按要求回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為                     ；A的電子式為                      ；

G中所含元素在周期表中的位置是                    。

（2）寫出電解X溶液的陽極反應(yīng)式                    。

（3）J溶液的pH（填“<”、“>”或“=”）                 7；

X溶液pH<7的原因是（用離子方程式表示）：                          

（4）若使1mol B盡可能多地轉(zhuǎn)化為K，則消耗E的物質(zhì)的量最多為             

下列電離方程式錯誤的是                                         (    )

A.  H₂CO₃2H⁺ +CO₃^2-           B.  NaHSO₄（溶液）=Na⁺+H⁺+SO₄^2-    

C.   NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-         D.  Ba (OH)₂=Ba²⁺+2OH^-

下列溶液肯定顯酸性的是：                                       （    ）

A． 含H⁺的溶液            B.  加酚酞顯無色的溶液

C  pH< 7的溶液          D.  c（OH^-）<c（H⁺）的溶液