某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是（   ）

A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離

B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同

C．Y中反應的離子方程式為：3CaCO3+2Fe³⁺+3H2O====2Fe(OH)₃+3CO2↑+3Ca²⁺

D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO₂，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：

CH₃CH₂OH－2e^-→X+2H⁺。下列說法中正確的是(     )

A．電池內(nèi)部H⁺由正極向負極移動

B．另一極的電極反應式為：O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-

C．乙醇在正極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向負極

D．電池總反應為：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

將0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（    ）

將17.9gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L(標準狀況)。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72L NO(標準狀況,唯一還原產(chǎn)物),向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（   ）

A．33.2g      B．25.4g      C．22.4g      D．19.6g

為貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上常將H₂O₂轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學式為2Na₂CO₃•3H₂O₂)，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體較快失效的是（    ）

A．MnO₂              B．H₂S            C．稀硫酸             D．NaHCO₃

有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正確的是（  ）

A．Na₂SO₃已部分被空氣中的氧氣氧化

B．加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄

C．此實驗不能確定Na₂SO₃是否部分被氧化

D.加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO3

下列離子方程式正確的是 （   ）

A. 向鹽酸中滴加氨水：H⁺ + OH^- = H₂O

B. Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺= Fe³⁺ + 3H₂O

C. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺+ 2 NO ↑+ 4H₂O

D. 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2－＋2Cl₂＋3H₂O＝2SO₃^2－＋4Cl^－＋6H⁺

SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S（s）＋3F₂（g）=SF₆（g）的反應熱ΔH為（     ）        

A．-1780kJ/mol          B．-1220 kJ/mol     C．-450 kJ/mol     D．+430 kJ/mol

亞氨基羥（Li₂NH）是一種儲氫容量大，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為

Li₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是(    )

A. Li₂NH中N的化合價是－1           B.該反應中H₂既是氧化劑又是還原劑

C.Li^＋和H^＋的離子半徑相等             D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

二氯化二硫(S₂Cl₂)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。

常溫下，S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（    ）

A.S₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式可能為：  2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

B.S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

C.S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．