銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO₂氣體和 336mL N₂O₄氣體（氣體均為標(biāo)況），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（  ）

A．7.04g         B．8.26g         C．8.51g         D．9.02g

下列離子方程式中，書寫正確的是

A．碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水： Ca²⁺ + 2HCO₃^- + 2OH^-= CaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+ 4NH₃·H₂O = AlO₂^- +4NH₄⁺ + 2H₂O

C．用碳酸鈉溶液吸收足量二氧化硫：2CO₃^2-+2SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃²

D．在FeBr2溶液中通入足量的Cl2氣體：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原個數(shù)比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數(shù)為n，B的原子序數(shù)是

①n＋2  ②n＋3  ③n＋4  ④n＋5  ⑤n＋8  ⑥n－5  ⑦n－7  ⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是

（A）①④        （B）②⑧         （C）③⑤         （D）⑥⑦

向一無色透明的溶液中滴加稀硫酸時有沉淀生成且所得沉淀量與所加硫酸的關(guān)系如圖所示， 則原溶液可能是（    ）

    A．Na₂SiO₃與Na₂CO₃的混合溶液

    B．NaAlO₂與Na₂S₂O₃的混合溶液

    C．AlCl₃與CuSO₄的混合溶液

    D．Na₂SO₃與Na₂S的混合溶液

把3體積的NO₂氣體，依次通過下列3個分別裝有①NaHCO₃飽和溶液，②濃H₂SO₄，③Na₂O₂的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應(yīng)是（同溫同壓下測定）

A  1體積NO　              B2體積NO₂和0.5體積O₂

C  2體積O₂　             D0.25體積O₂

甲、乙、丙、丁分別是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)

象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是

    A．BaCl₂ Na₂CO₃  AgNO₃  鹽酸          B．BaCl₂ Na₂CO₃  鹽酸  AgNO₃

    C．Na₂CO₃  鹽酸  AgNO₃ BaCl₂       D．AgNO₃ 鹽酸 BaCl₂  Na₂CO₃

現(xiàn)有CuO和Fe₂O₃組成的混合物aｇ，向其中加入2mol·L^－1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將a g該混合物在足量H₂中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為

A. 1.6a g    B.（a-1.6）g      C.(a-3.2)g         D. 1.6 g

（14分）（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題：

⑴.V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_______________；XW的電子式為____________；

Z元素在周期表中的位置是_____________。

⑵.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）__________。

① 原子晶體    ② 離子晶體   ③ 分子晶體    ④ 金屬晶體

⑶.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式）____________；V、W的氫化物分子結(jié)合H^＋能力較強的是（寫化學(xué)式）______________，用一個離子方程式加以證明____________________________________________________。

⑷.YW₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________，由此可知VW和YW₂還原性較強的是（寫化學(xué)式）______________________________。

含CN^－  的廢水有劇毒，可用液氯在堿性條件下將其氧化成OCN^－，OCN^－  再進一步被氧化為無毒物質(zhì)。有關(guān)反應(yīng)如下：

⑴  KCN＋2KOH＋Cl₂→ KOCN＋2KCl＋H₂O  被氧化的元素是       。

⑵ 寫出KOCN在KOH溶液中與氯氣反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：

                                                            。

⑶  某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L，該廢水的密度為1 g/mL。現(xiàn)用氯氧化法處理，該廠每日處理上述廢水20t，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，每天至少需液氯       kg（保留到小數(shù)點后1位）。

（10分）13．物質(zhì)間的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)常見關(guān)系，如圖，已知A、B、C都含有同一種元素X，且A、B、C之間可以相互轉(zhuǎn)化。

(1)若A是常見金屬的氫氧化物，且A+OH^-→B，A+H⁺→C，寫出：①B→C的離子方程式                                                 ，

②由C制備A的離子方程式                                。

(2)若A是酸性氧化物，是正常雨水pH=5.6的原因，B、C的焰色反應(yīng)為黃色，相同條件下B的溶解度小于C的溶解度。則A的電子式是              ，B的俗名是          。

寫出：C在溶液中轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式                                      。