若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中，正確的是（    ）

A. 一定條件下，足量銅與200 g 98%的濃硫酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A

B. t℃時，1LpH=6的純水中，含10^-6N_A個OH^— 

C. 1mol FeCl₃溶于水轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中氯離子的數(shù)目小于3N_A

D. 標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22．4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)為N_A

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是（    ）

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－                          B．K⁺、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、HCO₃^－                                           D．Na⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₃^2－

下列離子方程式中書寫正確的是（    ）

A．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

B．NaHCO₃的水解：HCO－ 3+H₂O H₃O⁺+CO2－ 3

C．向醋酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳：2CH₃COO^- + CO₂  +H₂O=2CH₃COOH+CO₃^2-

D．KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2 I^－ + H₂O₂+ 2 H⁺ =2 H₂O + I₂

分子式為C₇H₈的某有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應。在一定條件下與H₂完全加成，加成后其一氯代物的同分異構(gòu)體有（   ）

A．3種　　　　B．4種　　　　C．5種　　　　D．6種

下列裝置不能完成的實驗是（    ）

A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中，正確的是（    ）

A．原子序數(shù)：A＞B＞C               B．原子半徑：A＞B＞C

C．離子半徑：A^2－＞B^2＋＞C^－           D．原子最外層電子數(shù)：A＞C＞B

類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列各說法中正確的是（    ）

A．根據(jù)化合價Fe₃O₄可表示為FeO·Fe₂O₃ ，則Pb₃O₄也可表示為PbO·Pb₂O₃

B．CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂ + C₂H₂↑，

則Al₄C₃也能水解：Al₄C₃ + 12H₂O→4Al(OH)₃↓+ 3CH₄↑

C．O₂與Cu反應加熱生成CuO，則S與Cu反應加熱生成CuS

D．SO₂通入BaCl₂溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中也不產(chǎn)生沉淀

在10mL 0.01mol·L^－1的純堿溶液中，逐滴加入1.2mL 0.05mol·L^－1的鹽酸并不斷攪拌,完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積是（    ）

A．1.344mL                         B．2.240mL             C．0.672mL               D．0mL

在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍。在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是（    ）

A．氧化性：ClO^－＞SO₄^2－＞I₂

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

C．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

D．ClO^－與I^－在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應

對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A. 某溶液中存在的離子只有Cl^－、OH^－、NH₄⁺、H⁺，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)（    ）

B. 在NaHCO₃溶液中：c(H⁺)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)

C. 將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸（A^－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K^＋)＞c(A^－)

D. 0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)