將質(zhì)量相等的銀片和鉑片分別作為陽極和陰極用來電解硝酸銀溶液

i.以電流強(qiáng)度為1A通電10分鐘；

ii.10min后，反接電源，以電流強(qiáng)度為2A繼續(xù)通電10分鐘；下列圖像分別表示：銀電極質(zhì)量，鉑電極質(zhì)量，及電解池產(chǎn)生氣體質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖。下確的是（   ）

A.①③   B. ①②③    C. ②③④    D. ①②③④

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）

A.0.1mol/L的（CH3COO）2Ba溶液中：C（Ba2+）+C（H+）=2C（CH3COO-）+C（OH-）

B.常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，至溶液呈中性；則混合液中：

C（Cl-）﹥C（Na+）﹥C（CH3COOH）

C.相同條件下，物質(zhì)的量濃度相同的①氯化銨溶液；②醋酸溶液；③稀鹽酸；溶液中由水電離出來的C（H+）：①﹥③﹥②

D.PH相等的：①NH4HSO4溶液；②NH4Cl溶液；③（NH4）2SO4溶液，溶液中

C（NH4+）：②=③﹥①

1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

         X（g）+aY（g）bZ（g）

反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是（    ）

A.a=1，b=1   B.a=2，b=1    C.a=2，b=2  D.a=3，b=3

下列說法正確的是（    ）

A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3KJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

  CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）  △H=-890.3KJ·mol-1

B.500oC，30Mpa下，將0.5molN2和1.5H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學(xué)方程式為：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）   △H=-38.6KJ·mol-1

C.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H﹥0

D.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同

常溫下，將1.92g銅加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)，此時(shí)收集到氣體為448ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣。下列有關(guān)結(jié)論不正確的是（    ）

A.溶解的鐵粉為2.8g    B.原溶液中C（SO42-）=0.5mol/L

C.原混合溶液中C（H+）=1.2mol/L   D.原溶液中n（NO3-）=0.08mol

（6分）（1）實(shí)驗(yàn)室若要配制220mL，1mol/L的稀硫酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是：_______；當(dāng)定容時(shí)，視線偏低，則配得的溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度_____1mol/L（填“﹥”“=”、“﹤”）

（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是_______

A.可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

B.用PH試紙測定溶液的PH時(shí)，需先用蒸餾水潤濕試紙

C.蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干

D.將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全

E.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

（10分）A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，已知：

①B原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：3

②D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4

③E-，C+，A+的離子半徑逐漸減小

④A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色

請回答下列問題：

（1）E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為：___________。它的酸性比D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：____________。（填“強(qiáng)”或“弱”）

（2）X、Y是由上述元素中任意3種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且構(gòu)成的原子個(gè)數(shù)比均為1：1：1。已知X溶液中水電離出來的C（H+）=10-12mol/L，則X的電子式為：_____________；Y的水溶液酸堿性與X相同，則其原因是（寫離子方程式）：_______________________________；

（3）B與C構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________________________________________；

（4）A與B，A與D均可形成18個(gè)電子的分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成物之一是含10電子的化合物；該反應(yīng)可觀察到現(xiàn)象是：____________________________________，原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________________________________。

（11分）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題。

（1）CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：

（i）該反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)：（填“吸熱”或“放熱”）。

（ii）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=_____________；（用a、b的代數(shù)式表示）。若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是：_________________填序號(hào)）

該反應(yīng)使用催化劑意義不大；

該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成；

該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很�。�

該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；

（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：________。

（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的壓強(qiáng)__________倍。

（2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）         △H=-285.8KJ/mol

則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：__________________________________________________________________________。

（11分）25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

    化學(xué)式       CH3COOH      H2CO3         HClO

   電離平衡常數(shù) 1.8×10-5    K1 4.3×10-7    3.0×10-8

                             K25.6×10-11

   回答下列問題：

（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONa

d.NaHCO3；PH由大到小的順序是：_______________________；（填編號(hào)）

      （2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是:____________________；

       A.c（H+）   B.c（H+）/c（CH3COOH） C.c（H+）·c（OH-）  D. c（OH-）/（H+）

       （3）體積為10mLPH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程PH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是_____________________________________________________________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）______醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_______________________________________________________；

（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液PH=6，則溶液中

c（CH3COO-）-c（Na+）=_______________________。（填準(zhǔn)確數(shù)值）

（6分）某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：（已知：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+ CO32-）

（1）原混合溶液中一定含有的離子是：___________________________________；

（2）AB段反應(yīng)的離子方程式是：____________________________________________；

(3)發(fā)生AB段反應(yīng)的離子與發(fā)生BC段反應(yīng)的物質(zhì)兩者物質(zhì)的量之比為：____________。