N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關敘述正確的是

A．100mL0.1mol·L^-1醋酸溶液含有的分子總數(shù)一定小于0.01N_A

B．常溫下，100mL 1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A

C．分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

D．3.4gNH₃中含N—H鍵數(shù)目為0.2N_A

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(     )

①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水電離出的c(OH^－)=10^－13molL^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②    　　     B．③⑥　　        C．②④　          　 D．⑤⑥

對于反應①NaHCO₃溶液與石灰水反應；②Na₂SO₃溶液與稀鹽酸反應；③Si與燒堿溶液反應；④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（   ）  

A．①②③                   B．②④               C．①②④                   D．②③④

鎂、鋁合金3g與100 mL稀H₂SO₄恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質的量濃度為（   ）

A．1.5 mol/L               B．1mol/L                  C．2mol/L                  D．2.5mol/L

已知14mol/L的H₂SO₄溶液的溶質質量分數(shù)為80%，那么7 mol/L的H₂SO₄溶液的溶質質量分數(shù)將（    ）

A．大于40%               B．等于40%               C．小于40%               D．無法確定

下列說法正確的是（   ）                                            

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵W$w#w..c.o*m

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵

⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物   

A．①③⑤　  B．②④⑥　  C．②③④　  D．①③⑥

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中較少的H⁺和OH^-)Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是（    ）

A．該溶液中可能含有Na⁺    B．該溶液中肯定含有NH₄⁺、S0₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-

C．該溶液中一定不含NO₃^-    D．該溶液中一定含Na⁺，且c(Na⁺)≥0．1mol／L

向含1molHCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1mol·L^—1的Ba(OH)₂溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入Ba(OH)₂溶液體積(V)間的關系圖正確的是 （     ）

（10分）（1）含10.8gAl^3＋的Al₂(SO₄)₃中所含的SO₄^2－的物質的量是        。

（2）已知16gA與20gB恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為           。

（3）0.1mol Na中含       mol e^－，在跟足量水反應中失去        mol e^－。

（4）標準狀況下V L氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為c mol/L，則ω＝                         。

（4分）向含有a mol FeBr₃的溶液中，加入x mol Na₂S。

A．當2x＝a時，離子方程式為____________。

B．當x＝a時，離子方程式為____________。