下列有關實驗操作或實驗原理正確的是

A．用圖①裝置在鐵制品表面鍍鋅

B．用蒸發(fā)溶劑的方法，將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液

C．用圖②裝置驗證生鐵片在pH=4的雨水中發(fā)生析氫還是吸氧腐蝕

D．用圖③裝置檢驗K₂CO₃中的K⁺

常溫下，向0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液中逐滴滴加等濃度的HCl溶液，則下列關系正確的是

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^-14

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

C．c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

D．c(Na^＋)=c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

向體積為2 L的密閉容器中充入2 molSO₂和1 mol O₂，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)△H＝-196 kJ·mol^－1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2 mol SO₃，則下列說法正確的是

A．充入2 mol SO₃后，SO₂的物質的量增大

B．第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4kJ

C．充入2 mol SO₃達到新平衡時，容器內的壓強為1.4p

D．降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數(shù)與第一次平衡時相同

（12分）NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。操作步驟如下：

①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。

②向濾液中滴入適量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，過濾。

③保持濾液在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH調節(jié)pH，除去鐵和鉻。

④在③的濾液中加入足量Na₂CO₃溶液，攪拌，得NiCO₃沉淀。

⑤____________________________________________________。

⑥_____________________________________________________________。

⑦蒸發(fā)、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體。

⑧用少量乙醇洗滌并涼干。

（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產生：_______________________________________。

（2）步驟③中，加6%的H₂O₂時，溫度不能過高，其原因是：______________________

_____________________________。

（3）除鐵方法有兩種，一是用H₂O₂作氧化劑，控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀；

另一種方法常用NaClO₃作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e(OH)₃的Ksp=2.64×10⁻³⁹）。

下列說法正確的是______________（選填序號）。

a．FeOOH中鐵為+2價

b．若在25℃時，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe³⁺)=2.64×10⁻²⁹

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe²⁺離子方程式為：6Fe²⁺+ClO₃^－+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^－+3H₂O

d．工業(yè)生產中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為1.2～1.8

（4）確定步驟④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：_____________

_________________________________________________________。

（5）補充上述步驟⑤和⑥【可提供的試劑有6mol/L的H₂SO₄溶液，蒸餾水、pH試紙】。

(15分)我國是氧化鋁生產大國，工業(yè)上每生產1 t氧化鋁將排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO₂約占22%、Al₂O₃約占7%、Fe₂O₃約占11%、TiO₂約占5%及少量其他物質。

⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO₂的煙氣，寫出吸收SO₂時可能發(fā)生的化學反應方程式______________________。

⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設計了如下工藝流程：

已知：TiO₂不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO₄（硫酸氧鈦，易水解）。

①氧化物D的化學式是_____________，原料A最好是下列物質中的____________。

A．氨水       B．氫氧化鈉       C．生石灰        D．雙氧水

②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應的離子方程式：

______________________________________________________。

③寫出上述工藝中稀釋時發(fā)生水解反應的化學方程式：

______________________________________________________。

(15分)尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應如下：

2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l)  △H＝－103.7 kJ·mol^－1

試回答下列問題：

⑴下列措施中有利于提高尿素的產率的是___________。

A．采用高溫

B．采用高壓

C．尋找更高效的催化劑

⑵合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：

第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨) (l)   △H₁

第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)    △H₂

某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第_____步反應決定，總反應進行到_________min時到達平衡。

②反應進行到10 min時測得CO₂的物質的量如圖所示，則用CO₂表示的第一步反應的速率v(CO₂)＝_______________________。

③第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H_{2__________}0（填“＞”“＜”或“＝”）

(12分)以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如下表。

表1．幾種砷酸鹽的K_sp        表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準

回答以下問題：

⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H₂SO₄)＝______________mol·L^－1。

⑵寫出難溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表達式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝______________，若混合溶液

中Al^3＋、Fe^3＋的濃度均為1.0×10^－4mol·L^－1，c(AsO₄^3－)的最大是_______________mol·L^－1。

⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），寫出該反應的離子方程式_________________________。

⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調節(jié)到8左右使五價砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。

①將pH調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為______________；

②Ca₃(AsO₄)₂在pH調節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為_____________________________。

(12分)我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內可能發(fā)生如下反應：

C(s)＋O₂(g)＝ CO₂(g)  △H₁＝－393.5 kJ·mol^—1                  ①

C(s)＋CO₂(g) ＝2CO(g)  △H₂＝＋172.5 kJ·mol^—1                 ②

4CO(g)＋Fe₃O₄(s)＝ 4CO₂(g)＋3Fe(s) △H₃＝－13.7 kJ·mol^—1      ③

請回答下列問題：

⑴計算3Fe(s)＋2O₂(g) ＝ Fe₃O₄(s)的△H＝___________________。

⑵800℃時，C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得高爐內c(CO)＝0.20 mol·L^－1、c(CO₂)＝0.05 mol·L^－1，此時反應向_______（填“正”或“逆”）方向進行。

⑶某種礦石中鐵元素以氧化物Fe_mO_n形式存在，現(xiàn)進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol·L^－1的酸性KMnO₄滴定，至終點時消耗KMnO₄溶液體積25.0 mL。

提示：2Fe^3＋＋Cu＝2Fe^2＋＋Cu^2＋      8H^＋＋MnO₄^－＋5Fe^2＋＝Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O

①計算該鐵礦石中鐵元素的質量分數(shù)。（請寫出必要的解題步驟）

②計算氧化物Fe_mO_n的化學式（m、n為正整數(shù)）（請寫出必要的解題步驟）

(14分)下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結構式。

回答下列問題：

⑴血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是_______________，寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式_________________。

⑵血紅素中N原子的雜化方式分別為________、________，在下圖的方框內用“→”標出Fe^2＋的配位鍵。

⑶鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____________。

化學與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列做法合理的是    （    ）

   ①將地溝油回收加工為生物菜油，提高資源的利用率

   ②進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬

   ③大量生產超薄塑料袋，方便人們的日常生活

   ④燃煤進行脫硫脫硝處理，減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放

   ⑤洗衣粉中添加三聚磷酸鈉（Na₃P₅O₁₀），增強去污效果

   A．②③④⑤          B．①②③            C．①②⑤           D．①④