在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應物（如圖所示），發(fā)生如下反應：3 X(g)＋Y(g)  2 Z(g)  ΔH＜0保持溫度不變，測得平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是

A．平衡時容器乙的容積一定比反應前小  B．平衡時容器甲的壓強一定比反應前小

C．n₂＞n₁                            D．φ₂＞φ₁

（12分）NaClO₂用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白。實驗室制備NaClO₂的裝置如下圖所示：

(1)裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO₂將NaClO₃還原為ClO₂（沸點：11℃），反應結束后通入適量的空氣，其目的是           。

(2)裝置Ⅱ中反應生成NaClO₂的化學方程式為          。反應后的溶液中陰離子除了ClO₂^－、ClO₃^－、Cl^－、ClO^－、OH^—外還可能含有的一種陰離子是              ，檢驗該離子的方法是         

(3)已知在NaClO₂飽和溶液中溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂·3H₂O，溫度高于38℃時析出晶體是NaClO₂，溫度高于60℃時NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。請補充從裝置Ⅱ反應后的溶液中獲得NaClO₂晶體的操作步驟。

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②        ；③        ；④         ；得到成品。

(4)裝置Ⅲ中試劑X為       。

（15分）5—氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：

已知：

（1）已知A分子結構中有一個環(huán)，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一個峰，則A的結構簡式為        。

（2）5—氨基酮戊酸鹽中含氧官能團的名稱是     ，C→D的反應類型為        。

（3）G是B的一種同分異構體，能與NaHCO₃溶液反應，能發(fā)生銀鏡反應，1molG與足量金屬Na反應能生成1molH₂，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結構簡式           。

（4）寫出D→E的反應方程式            。

（5）已知，請結合題中所給信息，寫出由CH₃CH₂COOH、為原料合成單體的合成路線流程圖（無機試劑任選）。

合成路線流程圖示例如下：

                                                   。

(14分) 草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

⑴配制(NH₄)₂Fe(SO₄)₂6H₂O溶液時，需加少量稀硫酸，目的是                 。

⑵將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）。

①則C處時殘留物的化學式為             。

②有研究學者在實驗過程中用氣相色譜還檢出H₂，最終產(chǎn) 物中也有微量的磁性物質(zhì)生成，請你猜想用一個方程式解釋這種事實：                         。

③現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC₂O₄1.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)反應平衡常數(shù)K=0.4，則該反應達平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為多少？                             。

（3）金屬鎂在國民生產(chǎn)中有重要作用，常以MgCl₂為原料獲取，溫度和壓強P(HCl)_g對MgCl₂·6H₂O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。結合右圖請回答下列問題：

①寫出P(HCl)_g = 0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式        ；

②實際生產(chǎn)中，將MgCl₂·6H₂O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl₂，其原因是       ；若要得到無水MgCl₂須采取的措施是                      。

（13分）無水硫酸銅在強熱下會發(fā)生分解反應：

CuSO₄ CuO + SO₃↑    2SO₃   2SO₂↑+ O₂↑

用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據(jù)D管在反應前后的質(zhì)量差計算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量。

實驗步驟：

①稱量反應前D管的質(zhì)量。

②連接好裝置，關閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時間后，停止加熱。

③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。

④再稱量D管，得其反應前后的質(zhì)量差為m。

回答下列問題：

(1) 2SO₃(g)  2SO₂(g)  + O₂(g) 該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝       。

(2) B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現(xiàn)象是         ，而溫度明顯升高的主要原因是         ；B管中發(fā)生反應的有關離子方程式是          。

(3)儀器E的作用是       。

(4)按上述方法實驗，假設B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO₂的影響，能否根據(jù)m計算出分解了的無水CuSO₄的質(zhì)量？(任選其一回答)

①如果能，則分解的無水CuSO₄的質(zhì)量為           （用m表示）。

②如果不能，則原因是            。為了能測得分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量，你的簡單實驗方案是           。

（14分）甲烷可制成合成氣（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。

已知：① CH₄ (g) ＋ H₂O (g) ＝ CO(g)＋3H₂ (g)      △H₁＝+206.2kJ·mol^－1

② CH₄（g）＋O₂（g）＝CO（g）＋2H₂（g） △H₂=－35.4 kJ·mol^-1

③ CH­­₄ (g) ＋ 2H₂O (g) ＝CO­₂ (g) ＋4H₂ (g)     △H₃＝+165.0 kJ·mol^－1

（1）CH₄(g)與CO₂ (g)反應生成CO(g)和H₂(g)的熱化學方程式為            。

   （2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為           （填序號），其原因是            。

（3）合成氣中的H₂可用于生產(chǎn)NH₃，在進入合成塔前常用Cu(NH₃)₂Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：

Cu(NH₃)₂Ac + CO + NH₃  [Cu(NH₃)₃]Ac·CO  △H＜0

Cu(NH₃)₂Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應是           。

（4）將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

         ① O<V≤44.8 L時，電池總反應方程式為            ；

         ② 44.8 L<V≤89.6 L時，負極電極反應為            ；

 ③V=67.2 L時，溶液中離子濃度大小關系為            。

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K₄[Fe（CN）₆] ）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg·kg^－1。黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀。

回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)Fe²⁺的核外電子排布式         。K₄[Fe（CN）₆]  中Fe²⁺與CN^－兩種離子之間的作用力是         。

（2）CN^－中碳原子的雜化方式為     ；1molCN^－中含有π鍵的數(shù)目為      。

（3）金屬鉀、銅的晶體的晶胞結構如下圖（請先判斷對應的圖），鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為        。

（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與CN^－是等電子體的氣態(tài)化合物，反應化學方程式為         。

在“十二五”期間，江蘇省將大力實施“清水藍天”工程。下列不利于“清水藍天”工程實施的是   

A．加大稀土資源的開采和出口，保證經(jīng)濟快速發(fā)展

B．加強城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營養(yǎng)化

C．積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用，減少化石燃料的使用

D．大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

下列有關化學用語使用正確的是

A．CO₂的電子式：

B．核內(nèi)有8個中子的碳原子： 8 6C

C．Cl^－離子的結構示意圖：

D．乙烯的比例模型：

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5N_A

B．常溫下，1L 0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有的離子總數(shù)為0.3N_A

C．常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4N_A

D．電解硫酸銅溶液時，陽極每生成標準狀況下3.36L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A