下列A~D四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是                                   

A．強(qiáng)酸溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、SO^2-₄

B．滴加石芯試液顯紅色的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-

C．既能溶解Al（OH）₃又能溶解H₂SiO₃的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-

D．常溫下的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-

下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

取少量MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是

A．上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，Al(OH)₃酸性最強(qiáng)

B．向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解

C．溶液Y中的陽離子主要是Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、H^＋

D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是

A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)

B．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO₄溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

C．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)

D．工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：高溫下Na₂CO₃+SiO₂=Na₂SiO₃+CO₂↑該反應(yīng)原理可用“強(qiáng)酸H₂CO₃制弱酸H₂SiO₃”來解釋

向CuSO₄溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的是

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I_{2[來源:學(xué)+科+網(wǎng)]}

B．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1mole^－時(shí)生成1mol白色沉淀

C．通入SO₂時(shí)，SO₂與I₂反應(yīng)，I₂作還原劑

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu^2＋＞I₂＞SO₂

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是                       

A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁

B．將SO₂通入含HClO的溶液中，生成H₂SO₄，說明HClO酸性比H₂SO₄ 強(qiáng)

C．FeCl₃溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動(dòng)性大于Cu 

D．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，說明氯水具有漂白性

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

下列說法中不正確的是

A．收集到的V L氣體為 NO、NO₂

B．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒     

C．操作Ⅱ應(yīng)是洗滌

D．銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%

著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺，則下列說法中正確的是                                                           

A．鈰的冶煉方法為：用稀土串級(jí)萃取法對(duì)礦石進(jìn)行萃取富集；然后電解熔融的CeO₂ 

B．CeO₂溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO₂+4HI=CeI₄+2 H₂O

C．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+2Fe²⁺=Ce³⁺+2Fe³⁺

D．四種穩(wěn)定的核素¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce，它們互稱為同位素

（12分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____________。

（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。寫出生成Fe²⁺所有可能的離子反應(yīng)

方程式：       。若要確認(rèn)其中有Fe²⁺，應(yīng)選用      （選填序號(hào)）。

a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO₄溶液

②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：    。

然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為            。