黃曲霉素M₁和B₂的結構如下圖所示，以下有關說法正確的是：

A．黃曲霉毒素B₂的分子式為C₁₇H₁₂O₆           B．黃曲霉毒素B₂和M₁互為同系物

C．1mol黃曲霉素B₂可以和6molH₂發(fā)生加成反應    D．黃曲霉毒素M₁含有2個手性碳原子

下列說法不正確的是

A．反應C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)  △H＞0，在任何條件下均不能自發(fā)進行

B．鉛蓄電池在放電過程中，正、負極質量都減小

C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶體，溶液的pH減小

D．溫度一定時，水的離子積常數(shù)K_w不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變

下列說法正確的是

下列有關溶液中粒子濃度的關系式中正確的是

A．25℃時，0.1 mol·L^－1pH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c(HC₂O₄^-)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2－)

B．向0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol·L^－1NaOH溶液：

c(H^＋) ＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋2c(CO₃^2－) ＋ c(HCO₃^－)

C．常溫下，NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合溶液[pH=7，c(Cl^－)=0.1mol/L]中：

c(Cl^－)> c(NH₄⁺) > c(OH^－) = c(H⁺)

D．濃度均為0.1mol·L^－1的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液：

c(CH₃COO^-) —c(CH₃COOH)= 2［c(H⁺)—2c(OH^－)］

在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：Fe₃O₄(s)＋4H₂(g) 3Fe(s)＋4H₂O(g)。

下列說法正確的是

A．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝c(H₂O)/c(H₂)

B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態(tài)

C．若Fe₃O₄足量，改變起始充入H₂的濃度，達平衡時H₂的轉化率不變

D．若初始時投入4.64g Fe₃O₄與一定量H₂，反應達平衡時容器內(nèi)固體共有4g，

則Fe₃O₄的轉化率為50%

（12分）氧化鋅為白色粉末，無臭、無味，廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，為了變廢為寶，綜合應用資源，經(jīng)常從鋅冶煉、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質）來制取氧化鋅，其流程如下圖所示：

有關氫氧化物沉淀完全的pH見下表

回答下列問題

（1）在酸浸過程中，經(jīng)常要保持酸過量，而且要通入空氣，理由是          。

（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有         。

（3）在“除雜Ⅰ”步驟中，經(jīng)常使用酸性高錳酸鉀溶液，并調節(jié)溶液的pH。將溶液調至pH=4的目的是         。

（4）在“碳化合成”中，生成的產(chǎn)物之一為堿式碳酸鋅［Zn₂(OH)₂CO₃］，請寫出碳化合成步驟的化學方程式         。

（5）在“洗滌”過程中，證明沉淀洗滌完全的標志是         。

（6）由于本工藝液固分離次數(shù)較多，明顯的不足是         。

（15分）5—氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：

已知：

（1）已知A分子結構中有一個環(huán)，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一個峰，則A的結構簡式為         。

（2）5—氨基酮戊酸鹽中含氧官能團的名稱是         ，C→D的反應類型為         。

（3）G是B的一種同分異構體，能與NaHCO₃溶液反應，能發(fā)生銀鏡反應，1molG與足量金屬Na反應能生成1molH₂，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結構簡式           。

（4）寫出D→E的反應方程式            。

（5）已知，請結合題中所給信息，寫出由CH₃CH₂COOH、為原料合成

單體的合成路線流程圖（無機試劑任選）。

合成路線流程圖示例如下：

                                                   。

（12分）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。

已知：

（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉化為Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。

①寫出Cr₂O₇^2―與FeSO₄溶液在酸性條件下反應的離子方程式           。

②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因           。

（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一發(fā)生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^一結合成氫氧化物沉淀而除去。

①寫出陰極的電極反應式           。

     ②電解法中加入氯化鈉的作用是           。

（3）某化學興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響。

①取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖9所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為         時，錳、鉻去除率最好。

②取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=         時錳、鉻去除率最好。

（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列問題

（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為          。

（2）已知FeCl₃·6H₂O在水中的溶解度如下：

從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃·6H₂O的方法是         。

（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的化學式為         。

（4）室溫時向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中c(Fe³⁺)≤1.0×10^-5 mol·L^-1時，視作Fe³⁺沉淀完全，則Fe³⁺沉淀完全的pH至少為          （已知Ksp［Fe(OH)₃］=1.0×10^-38）。

（5）吸收劑X是         ，吸收塔中吸收劑X的作用是         。

（6）測定樣品中FeCl₃的質量分數(shù)的方法是：

a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容

b．取出10mL待測溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應

c．以淀粉作指示劑，用b mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2 Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI），共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為          。

②若用上述辦法測定的樣品中FeCl₃的質量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其原因可能是          。

（14分）燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理。

（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NO_x）轉化為無害氣體，發(fā)生如下反應：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為         。

（2）脫硫：①石灰石—石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的

空氣反應生成石膏(CaSO₄·2H₂O)。某電廠用煤400噸（煤中含硫質量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全

部轉化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉化為石膏，則可生產(chǎn)石膏         噸。

②新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe₂Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe₂O₄）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：若2molZnFe₂Ox與足量SO₂可生成1.0molS，

則x＝         。

（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₃

①取五份等體體積CO₂和H₂的的混合氣體（物質的量之比均為1：3），

分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH₃OH)與反應溫度T的關系曲線如圖11所示，則上述CO₂轉化為甲醇反應的△H₃         0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO₂和3 mol H₂，進行上述反應。測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖12所示。若在上述平衡體系中再充0.5 mol CO₂和1.5 molH₂O(g) （保持溫度不變），則此平衡將         移動（填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”）

③直接甲醇燃料電池結構如上圖13所示。其工作時負極電極反應式可表示為         。