化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH＞0

B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右

氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標出）。

下列說法正確的是

A. X為H₂，Y為Cl₂

B. A池為電解池，且m＜n

C. B池為燃料電池，且a＜b

D. 該工藝優(yōu)點是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g)   ΔH=-192 kJ·mol^-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。

下列說法正確的是

A. 若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于y

B. 若x:y=1:2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B

C. 若x:y=1:3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%

D. 若x=1.2，y=1，N中達到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時，

v(正)＜v(逆)

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A．0.1mol/LNH₄Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2－)

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：

c(M^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

（12分）在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣。下圖所示A—E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題。

（1）實驗室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置中的　　　▲　　  。

（2）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是

　　▲　　 ，寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式：　　　▲　　  。

（3）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級。

　　　▲　　  。

（12分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

　則，A的化合價　　▲　　B的化合價（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），

其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：　　▲　　 ，原因是：  ▲    。

（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是　　▲　　  。

（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，

則N原子的雜化方式為  　▲　  ；基態(tài)Ni原子的電子排布式　　▲　　  。

（15分）某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

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⑴寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：   ▲   。

⑵由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。

①已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應(yīng)將   ▲   （填“向正反應(yīng)方向進行”、“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補充H₂   ▲   t。

⑶用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（右圖），

在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加6.4 g。

①請寫出燃料電池中的負極反應(yīng)式：   ▲   。

②燃料電池正極消耗空氣的體積是   ▲   （標準狀況，空氣中O₂體積分數(shù)以20%計算）。

（18分）近年來，我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放。蝕刻液主要有酸性的（HCl—H₂O₂）、堿性的（NH₃—NH₄Cl）以及傳統(tǒng)的（HCl—FeCl₃）等3種。蝕刻廢液中含有大量的Cu²⁺，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：

⑴ FeCl₃型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl₂分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，還

有　　▲　　 、　　▲　　  。（用離子方程式表示）。

⑵ HCl—H₂O₂型蝕刻液蝕刻過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為：

　　▲　　  。

⑶ H₂O₂型酸性廢液處理回收微米級Cu₂O過程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的　　▲　　  （填序號）

①酸性KMnO₄溶液       ②NaCl(固)         ③葡萄糖          ④甲醛

⑷ 處理H₂O₂型酸性廢液回收Cu₂(OH)₂CO₃的過程中需控制反應(yīng)的溫度，當溫度高于80℃時，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是　　▲　　  。

⑸ 堿性蝕刻液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2Cu+4NH₄Cl+4NH₃·H₂O+O₂= 2Cu(NH₃)₄Cl₂+6H₂O，處理堿性蝕刻廢液過程中加入NH₄Cl固體并通入NH₃的目的是　　▲　　  。

（15分）異噁草酮是一種色素抑制類除草劑，它的工業(yè)合成路線如下：

⑴從A→D過程中，反應(yīng)①的目的是   ▲   。

⑵寫出滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式   ▲   。

①與A具有相同的官能團；②分子中具有兩個手性碳原子。

⑶物質(zhì)D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ▲   。

⑷

是B的一種重要的同分異構(gòu)體。請設(shè)計合理方案，完成從到的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。

……

提示：①；

②合成過程中無機試劑任選；

③合成路線流程圖示例如下：

CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂CH₂－CH₂

（8分）工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO₄·7H₂O)。

⑴若用98% 1.84 g/cm³的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：  ▲   。

⑵為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe²⁺的氧化率，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224 mL（標準狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88 g，測得反應(yīng)后的溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.14 mol（不含F(xiàn)e³⁺）。則該樣品中Fe²⁺離子的氧化率為   ▲   。

⑶硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe²⁺的標準溶液�，F(xiàn)取0.4 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與V mL 0.2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。已知：MnO₄^－＋Fe^2＋＋H^＋——Mn^2＋＋Fe³⁺＋H₂O（未配平）

①V的取值范圍為        ▲               ；

②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)。