研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀及其分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且含錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl₂。他們將6.32g KMnO₄粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0. 112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是（上述氣體體積都折合成標準狀況）

 A．0. 448L       B．2.240L          C．2.016L          D．無法確定

在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H₂O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說法正確的是

A．800℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25

B．427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的△H＜0

C．800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO（g），則平衡時CO物質(zhì)的量分數(shù)為33.3%

D．800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H₂O（g），則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7%

（14分）、實驗室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)₂·4H₂O］的流程如下：

回答下列問題：

⑴小蘇打和膽礬一起研磨的目的是        。

⑵生成堿式碳酸銅［Cu₂(OH)₂CO₃］的離子方程式為    __  。

⑶操作a的名稱是     __   ，該操作使用的玻璃儀器有   __  。

⑷證明堿式碳酸銅沉淀已經(jīng)洗滌充分的實驗操作方法是   __  ；

⑸“趁熱過濾”的原因是  __   ；

⑹用無水乙醇洗滌晶體的目的是     __    。

（12分）、高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①  2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O（條件：溫度較低）

②  6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃+ 3H₂O（條件：溫度較高）

③  2Fe(NO₃)₃ + 2KClO + 10KOH→ 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O

回答下列問題：

⑴該生產(chǎn)工藝應在   __    （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；

⑵寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學方程式         __          ；

⑶配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為     __      ；

⑷在“反應液I”中加KOH固體的目的是           __             ：

A．與“反應液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供反應物       D．使副產(chǎn)物KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO

⑸從“反應液II”中分離出K₂FeO₄后，會有副產(chǎn)品    _     （寫化學式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途    _     。

（14分）、聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：

⑴沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________；

⑵X是______，Y是______（填化學式）；

⑶從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過程中_______（填“需要”、“不需要”）補充氨氣，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應過程用化學方程式表示，可寫為　　　　　　　；

⑷根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是____；

a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小    b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出

c．加入食鹽細粉目的是提高Na⁺的濃度， 促進碳酸氫鈉結(jié)晶析出

⑸相比于氨堿法，指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點______________。

（18分）錫是一種銀白色而又柔軟的金屬, 2000年前人類就已開始使用錫。金屬錫為排列在白金，黃金及銀后面的第四種貴金屬，它富有光澤、無毒、不易氧化變色，具有很好的殺菌、凈化、保鮮效用。生活中常用于食品保鮮、罐頭內(nèi)層的防腐膜等。請回答下列有關錫的問題：

（1）錫在自然界幾乎都以錫石的形式存在，此外還有極少量的錫的硫化物礦。以錫石（SnO₂）為原料，用足量的焦炭作還原劑，在高溫下可制得粗錫，該反應的化學方程式為                 ，粗錫經(jīng)電解精煉可得純錫，精煉時的陰極反應式為____________。

（2）錫的氯化物有SnCl₂和SnCl₄。SnCl₂是生產(chǎn)和化學實驗中常用的還原劑，易發(fā)生水解；SnCl₄常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點—36℃，沸點114℃。

Ⅰ．若實驗室中以SnCl₂固體配制SnCl₂溶液，試簡述操作方法      。

Ⅱ．某實驗小組擬利用下圖中的儀器，設計組裝一套實驗裝置，用熔融的金屬錫與干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫(此反應過程放出大量的熱)，已知金屬錫的熔點為231℃。請回答下列各問題:

①用玻管(未畫出)連接上述裝置，正確的順序是(填各接口的代碼字母)____接____、____接____、____接____、____接____、____接____。

②裝置Ⅵ的作用是___________；裝置Ⅳ的作用是___________。

③冷凝管里冷卻水的流向是從___________進入，從___________流出。

④試驗時點燃Ⅰ處酒精燈，加熱溫度應大于         ℃，待                   即可停止加熱。

⑤如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現(xiàn)象是_______________。

⑥該實驗裝置中還存在的一個問題是                                 。

（10分）、硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS₂。850℃～900℃時，硫鐵礦在純凈的氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應：

  ① 3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂        ② 4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂   

⑴為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求所得爐氣中SO₂的體積分數(shù)。（寫出計算過程）

⑵480 g純凈的FeS₂在氧氣中完全反應，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比

n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時消耗氧氣b mol。

 ① 試寫出b與a的關系式：_______  ______。

 ② b的最大值為     ____，最小值為_______  ____。

（12分）現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為               ；

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是        ，該氫化物的等電子體是        ；

（3）E的價電子排布式是       ，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界，ECl₃形成的配合物的化學式為           ；

（4）AC₂在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于     （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為    ；

（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：                        。

化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（     ）

A．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量

B．用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

C．“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料

D．為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑

下列化學用語的理解正確的是（     ）