可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是

A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為

C．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10∶11

D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中M的體積分?jǐn)?shù)相等

海水中提取鎂的工業(yè)流程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題。

⑴用貝殼而不從異地山中開(kāi)鑿石灰石的原因是______________________________。

⑵母液中含有MgCl₂，寫(xiě)出反應(yīng)池1的離子方程式_________________________。

⑶反應(yīng)池1中，加入Ca(OH)₂，使溶液的pH為11時(shí)，認(rèn)為Mg^2＋沉淀完全[c(Mg^2＋)＜1×10^－5mol·L^－1]，則Mg(OH)₂的溶度積約為_(kāi)______________________。

⑷干燥塔中，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂·6H₂O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl₂，其原因是_______________________________________________________________。

⑸電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列_____(填編號(hào))氣體氛圍中冷卻。

A．空氣       B．氧氣        C．水蒸氣        D．氫氣

⑹鎂可用于生產(chǎn)金屬鈦，主要步驟有：①在高溫下，向金紅石(主要成分TiO₂)與焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一種可燃性氣體；②在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱條件下，用鎂與TiCl₄反應(yīng)可得到鈦。寫(xiě)出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

反應(yīng)①：____________________________________________________________；

反應(yīng)②：____________________________________________________________。

．1914年從貓薄荷植物中分離出來(lái)的荊芥內(nèi)酯可用作安眠藥、抗痙攣藥、退熱藥等。通過(guò)荊芥內(nèi)酯的氫化反應(yīng)可以得到二氫荊芥內(nèi)酯，后者是有效的驅(qū)蟲(chóng)劑。二氫荊芥內(nèi)酯的合成路線如下：

AB

   ⑴請(qǐng)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。

⑵請(qǐng)寫(xiě)出生成B物質(zhì)的化學(xué)方程式_____________________________________________。

⑶以上合成路線中發(fā)生取代反應(yīng)的有­­­­_______步。

⑷含有的含氧官能團(tuán)是_____________。

⑸滿足以下條件的的同分異構(gòu)體有__________種。

⑹請(qǐng)寫(xiě)出由CH₂＝CHCH₂CHO合成的合成路線圖(無(wú)機(jī)試劑任選)，合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂Br－CH₂CH₂－Br

．雞蛋殼中含有大量鈣、少量鎂和鉀等元素。實(shí)驗(yàn)室可用圖示流程測(cè)定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量。依據(jù)的反應(yīng)可以表示為：Ca²⁺＋Y^2－＝CaY、Mg²⁺＋Y^2－＝MgY�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

⑴測(cè)定Ca²⁺、Mg²⁺總含量時(shí)，控制溶液pH＝10。若pH過(guò)大，測(cè)定結(jié)果將       （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；

⑵測(cè)定Ca²⁺含量的關(guān)鍵是控制溶液的pH，使溶液中Mg²⁺形成沉淀，若要使溶液中c(Mg²⁺)不大于1.2×10^－7mol/L，則溶液pH應(yīng)不小于         (已知：Ksp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－11，上述實(shí)驗(yàn)均在室溫下進(jìn)行)。

⑶如果雞蛋殼粉質(zhì)量為m g，溶液中Y^2－濃度為cmol/L，則雞蛋殼樣品中鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                  。

⑷有同學(xué)提出可采用如下裝置、通過(guò)測(cè)定雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的量就能測(cè)定雞蛋殼中的鈣的總含量。

①采用該方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，各裝置從左到右的連接順序依次：

1—2—________________           __（填各裝置對(duì)應(yīng)接口的數(shù)字序號(hào)）。

②若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，此實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得的結(jié)果是否準(zhǔn)確？

答：________（填“準(zhǔn)確”、“不一定準(zhǔn)確”或“無(wú)法判斷”）。

原因是___________________                                  __          

                                                                        。

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工原料。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe) 按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)。

⑴實(shí)驗(yàn)室采用如右圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體

1(部分儀器和夾持裝置已略去)。

①儀器A的名稱(chēng)是_________________。

②裝置B中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

__________________________________。

③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要______(填“是”或“否”)。

⑵試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的_________(填序號(hào))。

a．NaOH     b．NH₃·H₂O   c．CuO    d．Cu₂(OH)₂CO₃    e．CuSO₄

⑶在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl₂·2H₂O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色，小組同學(xué)欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Cu(H₂O)₄^2＋(aq)＋4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq)＋4H₂O(l)

   藍(lán)色                   黃色

①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝________________________，若增大氯離子濃度，K值_________(填“增大”、 “減小”或“不變”)。

②取氯化銅晶體配制藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是___________(填序號(hào))。

a．將Y稀釋?zhuān)�發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色          

b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變?yōu)榫G色   

c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色    

d．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

⑴利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。

  Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g)，該反應(yīng)的△H______0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。

⑵金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下左圖是四種金屬氧化物(Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O)被一氧化碳還原時(shí)lg與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為：K＝______________。800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于__________。

⑶下右圖是一碳酸鹽燃料電池(MCFC)，以水煤氣(CO、H₂)為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)。依次寫(xiě)出A、B兩電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

__________________________________、___________________________________。

⑷已知：①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)   △H＝－90.7 kJ·mol^－1

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)  △H＝－23.5 kJ·mol^－1

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   △H＝－41.2 kJ·mol^－1

則3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝_______________。

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點(diǎn)較高的是____________。

⑵A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，A的基態(tài)原子的軌道表示式為

________________________________。

⑶過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地，若為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無(wú)顏色；若為d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色；如[Cu(H₂O)₄]^2＋顯藍(lán)色。據(jù)此判斷25號(hào)元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn(H₂O)₆]^2＋_____(填“有”或“無(wú)”)顏色。

⑷H－C≡C－COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個(gè)數(shù)依次為_(kāi)______________，其中碳原子的雜化方式為_(kāi)__________________。

⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)₅。Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)₅(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型是______________。

⑹W元素的原子的M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中      (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則W晶體的密度為          （寫(xiě)出含a的表達(dá)式，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）。

           甲                乙                丙

化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅

C．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以防治SO₂污染

D．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 

A．鎵、銻的元素符號(hào)分別為Ge、Sb

B．三氟化氮的電子式：

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl

D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO₄ K⁺+H⁺+SO₄^2-

廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．CaO₂的水解產(chǎn)物是Ca(OH)₂和H₂O₂

B．(CH₃)₃COMgBr的水解產(chǎn)物是(CH₃)₃COH和Mg(OH)Br

C．PCl₃的水解產(chǎn)物是PH₃和HClO      D．A1(C₂H₅)₃的水解產(chǎn)物是Al(OH)₃與C₂H₆