下列離子方程式書寫正確的是

A．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量的氯氣：S₂O₃^2-+ Cl₂ ＋3H₂O==2SO₃^2-＋4Cl^－＋6H^＋

B．氯氣與水反應(yīng)：Cl₂＋H₂O2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

C．氫氧化鈉溶液跟過量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－===CaCO₃↓+ H₂O

D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O= Al(OH)₃↓+ 3 NH₄⁺

在某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na⁺ 、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-                               

B． Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C．I^-、 H⁺、Cl^-、 NO₃^-                                 

 D．Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、ClO^-

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是

A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁

B．將SO₂通入含HClO的溶液中，生成H₂SO₄，說明HClO酸性比H₂SO₄強(qiáng)

C．FeCl₃溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動(dòng)性大于Cu 

D．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，說明氯水具有漂白性

近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO₃），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：。下列有關(guān)說法正確的是

A. 電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

B. 電解時(shí)，陽極反應(yīng)是：I ^–– 6e ^– + 3H₂O = IO₃ ^–+ 6H⁺                      

C. 溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)有利

D. 電解前后溶液的pH幾乎不變

常溫下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后混合液的敘述正確的是

A. c（R^2－）+ c（OH^－）＝c（Na^＋）+c（H^＋）

B. c（R^2－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＝c（OH^－）

C. 2c（R^2－）+ c（HR^－）＝c（Na^＋)        

D. 混合后溶液的體積為2a L

（8分）近年來，我國研究儲(chǔ)氫碳管獲得重大進(jìn)展，用電弧法合成碳納米管，常伴有大量碳納米顆粒生成，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

_   C +__  _K₂Cr₂O₇+_  _H₂SO₄（稀 ） → __ _CO₂+_ _K₂SO₄+      Cr₂（SO₄）₃+   _  ___

（1）此反應(yīng)的氧化劑_  ▲ ___,還原劑__  ▲   ___

（2）硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是__  ▲ _____（填選項(xiàng)編號(hào)）

A．酸性             B．氧化性         C．吸水性        D．脫水性

（3）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目_  ▲ ______

（20分）MnO₂是一種重要的功能無機(jī)材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO₂（只含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄時(shí)，將粗MnO₂樣品中 ▲ ，▲ （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是（補(bǔ)充完整并配平）：   Mn²⁺ ＋  ClO₃^—＋          ＝  MnO₂↓＋  Cl₂↑＋            ；

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、   ▲   、   ▲   、玻璃棒。

（4）若粗MnO₂樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第①步反應(yīng)中至少需要▲   mol H₂SO₄。寫出計(jì)算過程  （已知摩爾質(zhì)量：MnO₂ -87g/mol；  MnO-71g/mol；   MnCO₃-115g/mol）

（5）已知2H₂O₂（l）＝2H₂O（l）＋O₂（g） △H＝a kJ·mol^-1 反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。則

① 該反應(yīng)為  ▲   反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②請(qǐng)用虛線在右圖中畫出使用MnO₂作催化劑的情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖。

（14分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

【探究一】

（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是    ▲           

（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

① 甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺。若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用    ▲  （選填序號(hào)）。

a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液     c．濃氨水     d．酸性KMnO₄溶液

② 乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO₂+Br₂+2H₂O===2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為   ▲   。

【探究二】

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO₂體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q­₁氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g·L^-1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）。

（3）裝置B中試劑的作用是     ▲       

（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的   ▲    （用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于  ▲    （選填序號(hào)）。

a．A之前         b．A-B間          c．B-C間        d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有Q₁，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是   ▲      

（10分）燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

（1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝－1160 kJ·mol^－1

則CH₄(g)將NO₂(g)還原為N₂(g)等的熱化學(xué)方程式為   ▲   。

（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃OCH₃(g)+ 3H₂O(g)

已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)， CO₂的轉(zhuǎn)化率見下表：

①若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將   ▲  （填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比[n(H₂) / n(CO₂)]，則K將   ▲   。

②若用甲醚作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 ▲ 。

③在②所確定的電池中，若通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃）的速率為1.12 L·min^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并以該電池作為電源電解2 mol·L^-1 CuSO₄溶液500 mL，則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅  ▲   g。

(12分)某興趣小組對(duì)如何延長硫酸亞鐵溶液的保質(zhì)期展開了研究。

⑴制備硫酸亞鐵溶液，最合適的試劑組為   ▲    （填編號(hào)）；

a．過量鐵屑和稀硫酸       b．過量稀硫酸和鐵屑     c．過量硫酸鐵溶液和鐵屑

⑵實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是__________▲ ___________________；

該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個(gè)燒杯中，各滴入3 滴KSCN試劑，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

⑶在燒杯②中加入2種試劑后，即可觀察到的現(xiàn)象為        ▲                   ；

⑷通過比較上述3組實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論為      ▲                         ；

⑸硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化，氧化產(chǎn)物易水解生成Fe(OH)₃，導(dǎo)致溶液酸性增大。

①   試用一個(gè)離子方程式表示上述反應(yīng)過程中的變化  ▲                    ；

②硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，試用化學(xué)平衡理論解釋燒杯③出現(xiàn)紅色最晚的原因          ▲                                 。