下列敘述正確的是（  ）

①CO₂、NO₂、P₂O₅均為酸性氧化物  ②Ca(HCO₃)₂ 、Fe(OH)₃、FeCl₂均可由化合反應制得

③碘晶體分散到酒精中、油分散到水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體

④灼熱的炭與CO₂的反應、Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應

⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕

⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

⑦按照純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是.單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氨氣

⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

A．①②③④      B．②③⑥    C．①③④⑤⑥⑦⑧       D．②⑥⑦

關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

①             ②                    ③                  ④

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

對某酸性溶液（可能含有Br^－，SO₄^2－，H₂SO₃，NH₄^＋）分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；

③加入氯水和四氯化碳時，下層顯橙色，再加入BaCl₂溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸

對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是

A  Br^－      B  SO₄^2－       C  H₂SO₃       D NH₄^＋

下列推斷合理的是      （    ）

A．在常溫下，Na₂SiO₃+H₂O+CO₂ = Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，說明H₂CO₃酸性強于H₂SiO₃；

在高溫下，Na₂CO₃+SiO₂ ＝  Na₂SiO₃+CO₂↑，說明H₂SiO₃酸性強于H₂CO₃

B．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，則

c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃] ＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]

C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g時，則溶液中

     2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

D．在海帶中提取碘的實驗中既可以用四氯化碳作萃取劑也可以用酒精作萃取劑

（6分）有兩包白色粉末，只知分別是K₂CO₃和NaHCO₃，請你寫出鑒別方法（寫出3種方法可得6分，3種以上方法得7分）

（1）                                                              。       

（2）                                                                  。

（3）                                                                  。

                                                                  。

（11分）A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B、C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)．

(1)寫出化學式：A_________、E__________、X__________.

(2)在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是________(填編號)．

(3)反應⑥的離子方程式為：_________________________________________________.

(4)反應⑦的化學方程式為__________________________________________________；

該反應中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子________ mol.

(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式：_______________________________

（14分）下列圖示是學生課外活動小組設計的制取氨氣并進行氨氣溶于水的噴泉實驗等實驗的裝置示意圖。

請回答下列問題：

   （1）學生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫出該法制取氨氣的化學方程式______________；

制出的氨氣應使用__________________ 法來收集，要得到干燥的氨氣可選用 ________ 做干燥劑。

   （2）學生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣，他選用的制取試劑可能是______ 和________。

   （3）學生丙用圖C所示裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是：____________________________________________________________。

   （4）學生丁將裝置C誤裝為裝置D，但經(jīng)同學討論后，認為也可引發(fā)噴泉。請說明用該裝置引發(fā)噴泉的方法:________________________________

   （5）學生戊用裝置E吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入戊裝置的錐形瓶內(nèi)，看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱，同時瓶內(nèi)生成了紅棕色的氣體。寫出在此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________。

                                                         。

(9分)有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：

①X與Z、Y與W分別同主族；②X、Z、W分別與Y都能形成兩種常見的化合物；

③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同；

④這4種元素的單質(zhì)中有一種易溶于CS₂。（用推出的元素符號回答）

（1）若把X₂Y₂看成二元弱酸，請寫出X₂Y₂的電離方程式 _________________________:______________________

（2）寫出由Y與Z形成的化合物Z₂Y₂的電子式________，其化學鍵類型有_____,____

（3）寫出均由這4種元素組成的兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式：__________________________________。

（4）X、Y兩種元素的單質(zhì)已被應用于美國的阿波羅宇宙飛船的燃料電池中，請寫出該燃料電池的正極的電極反應式__________________________

(8分)A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．要求：相同濃度時，A₁溶液中水的電離程度小于A₂溶液中水的電離程度；相同濃度時，B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度。

（1）寫出化學式A₁________，A₂________，B₁________，B₂________；

（2）相同溫度下，當A₁、B₁的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_______________________        _；

（3）寫出0.1 的溶液中離子濃度大小排序            ________________；

（4）B₁溶液中水的電離程度小于B₂溶液中水的電離程度，原因是   ________________；

（5）若B₁、B₂兩溶液的pH＝5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為__________。

（6分）某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，

由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是_______________________，且各離子的物質(zhì)的量之比為_____          ；肯定不含的陽離子是_____________       。