有a、b、c、d、e五種無色氣體，進行下列實驗：

a、b、c、d、e依次可能是

A．O₂、NO、HCl、NH₃、CO₂                B．O₂、NO、NH₃、HCl、SO₂

C．NO、O₂、NH₃、HCl、SO₂                D．HBr、Cl₂、NH₃、H₂S、C₂H₄

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，16g¹⁴CH₄所含中子數(shù)目為8N_A

B．標準狀況下，22．4 LSO₃所含分子數(shù)目為N_A                

C．1 L 0．5 mol·L^-1的CH₃COONa溶液中所含的CH₃COO^—離子數(shù)目為0．5N_A

D．6．2g白磷（分子式為P₄，分子結(jié)構(gòu)如上圖所示）所含P-P鍵數(shù)目為0．3N_A

（12分）⑴某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。該反應中還原產(chǎn)物是____；若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3moL電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是__   g。

⑵將a mol Cl₂ 通入含b mol FeBr₂的溶液中，

當0< a / b≤1/2 時，反應的離子方程式為：   2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ +2Cl^- ，

寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式：

①     當 a /b =1時，_______________________                   ______;

②     當a /b≥3/2時，________________                  _____________。

⑶觀察如下反應，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：

①      Al(OH)₃ ＋H₂OAl(OH)₄^- + H⁺        ②NH₃+H₂ONH₄⁺ + OH^_

Ⅰ．已知B(OH)₃是一元弱酸，試寫出其電離方程式________________________      __

Ⅱ．N₂H₄是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式___________      _________________

（14分）從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化．

G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應呈紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)．

回答下列問題：

(1)在實驗室中收集氣體C，可選擇下圖裝置中的____      ____．

(2)操作②的名稱是___  ___．在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是_____        ．

(3)寫出反應④的離子方程式：_______________        _________________________。

(4)在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過如圖中的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是______        ___，瓶Ⅱ中盛放的是____________ _____．

(5)實驗中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣．下圖是實驗室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是________                ____．

（14分）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN^－離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^－離子氧化成CNO^－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN^－被處理的百分率。

將濃縮后含CN^－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的濃度為0.05mol·L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。回答下列問題：

⑴乙中反應的離子方程式為______________                     ___________。

⑵乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN^－的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是__       __（填字母）

a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO₃溶液  c．濃NaOH溶液  d．濃硫酸

⑶丁在實驗中的作用是_____                              __________________，

裝有堿石灰的干燥管的作用是___________                     ___________。

⑷戊中盛有含Ca(OH)₂0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得CN^－被處理的百分率等于___                        _____，請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低_                            ___？簡要說明可能的原因________________________         _________  _________。

（12分）下列框圖中的A—J是中學化學中常見的八種物質(zhì)，所有物質(zhì)均由短周期元素組成，已知常溫、常壓下D為無色液體， C、E、G均為氣體單質(zhì)，B為金屬，I是由3個原子組成的一元含氧弱酸分子， A—J可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴G的名稱為                  ，F(xiàn)的電子式為                              。

⑵15.6gA與D完全反應，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為                             。

⑶常溫下，A為一種       色的固體，它的一種重要用途是                     。

⑷寫出D、G反應轉(zhuǎn)化為I和J的離子方程式                                    。

空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不屬于“藍天工程”建設(shè)的是（    ）

A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，在燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中的SO₂

B．實施綠化工程，防治揚塵污染    

C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

D．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表

下列說法正確的是（    ）

A．二氧化硫能使品紅溶液褪色是因為SO₂具有氧化性

B．新制氯水的氧化性強于久置氯水

C．檢驗HCl氣體中是否混有Cl₂方法是將氣體通入硝酸銀溶液

D．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（   ）

A．熔點：CO₂＞KCl＞SiO₂                            B．水溶性： SO₂＞HCl＞H₂S

C．還原性：HF>HCl>HBr>HI              D．熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃

下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（    ）