甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一種。 常溫下如下實驗：①將0.1 L pH=9的甲溶液分別與a L 0.001mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性時，a＞b；②濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判斷正確的是

A．甲的溶質(zhì)是NH₃·H₂O                 B．乙的溶質(zhì)是CH₃COOH

C．丙的溶質(zhì)是NaOH                      D．戊的溶質(zhì)是HCl

對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（    ）

A.加入一種反應(yīng)物     B.增大體系的壓強       C.升高溫度         D.使用催化劑

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是                 

A．實驗室用裝置①制取氨氣       

B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色   

D．裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)

（15分）下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后作答：

（1）畫出B的離子結(jié)構(gòu)示意圖      ；寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式          

（2）鹽X水溶液顯     （填“酸”“堿”“中”）性，用離子方程式解釋其原因                  

（3）D₂CA₃的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為        

（4）已知E元素的某種氫化物Y與A₂的摩爾質(zhì)量相同。Y與空氣組成的燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30％的KOH溶液。該燃料電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是                                

（5）如右圖是一個電解過程示意圖。

假設(shè)使用Y－空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則Y一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣（設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20％）               L

（15分）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：

NO₃^－+4H⁺+3e^—→NO+2H₂O  KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：                                          

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了              、                性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是             mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：                         

（15分）甲、乙兩同學(xué)為探究SO₂與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO₃沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現(xiàn)象：

（1）A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

（2）C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO₂具有___________性。

（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_____________________。

（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣中成分共同作用，乙認為是只有白霧參與反應(yīng)。

①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;

乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。

②進行實驗，B中現(xiàn)象：

檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：_____。

（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_____________。

某化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗，按照圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮。

由此得出的結(jié)論正確的是

A．NaCl是非電解質(zhì)

B．NaCl溶液是電解質(zhì)

C．NaCl是弱電解質(zhì)

D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵

A．一定是離子鍵                           B．一定是共價鍵

C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵          D．可能不形成化學(xué)鍵

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為： 3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是：

①氧化劑是H₃AsO₃　   ②還原性：Cl^－>As　 ③每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3mol　  ④M為OH^－　      ⑤SnCl是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤         B．①②④⑤     C．①②③④        D．①③

如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案．下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是

A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl₄全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾