設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量Na:23  O:16  H:1）

A．78gNa₂O₂固體中含有的陰離子數(shù)為2N_A

B．18g水中含有的電子數(shù)為10N_A

C．常溫常壓下，金屬鈉從水中置換出22.4LH₂，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2N_A

D．在1L2mol/L的硝酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)為2N_A

（13分）      某同學(xué)欲配制100mL0.20mol,L^-1的KCl溶液，實(shí)驗(yàn)操作如下：

(A)用托盤天平準(zhǔn)確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；

(B)加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復(fù)至室溫；

(C)將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；

(D)然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標(biāo)線1-2cm處，輕輕搖動(dòng)容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；

(E)使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶。

（1）該學(xué)生操作中錯(cuò)誤的是____    _____（填寫編號(hào)）。

（2）下面哪些操作會(huì)導(dǎo)致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液濃度降低_ ___。

(A)容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈，  (B)稱量KCl固體時(shí)將砝碼放在左盤

（C）未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯，      (D)轉(zhuǎn)移KCl溶液時(shí)有KCl溶液濺出

（E）定容時(shí)仰視刻度線

（3）若用O.2mol,L^-1的KCl溶液配制0.05mol,L^-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L^-1的KCl溶液            mL,

(4)已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L水可以溶解VLHCl氣體,此時(shí)所形成的溶液密度為ρg/mL,(相對(duì)原子質(zhì)量Cl35.5  H 1)，該溶液物質(zhì)的量濃度為:                             (mol/L)

（18分） 二氧化碳又名碳酸氣，具有較高的民用和工業(yè)價(jià)值，在多種領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。目前，二氧化碳在棚菜氣肥、蔬菜（肉類）保鮮、生產(chǎn)可降解塑料等也展現(xiàn)良好的發(fā)展前景。二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，無(wú)毒、不導(dǎo)電并且沒(méi)有可燃性。但是金屬鎂在點(diǎn)燃的條件下可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒。其中還原產(chǎn)物是碳

Ⅰ．①氧化產(chǎn)物是                      

②請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)

Ⅱ．CO₂氣體與堿溶液反應(yīng)時(shí)，用量不同其生成的產(chǎn)物不同。

①少量CO₂通入過(guò)量的KOH溶液中，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式

②取兩份等物質(zhì)的量濃度等體積的Ca(OH)₂的溶液，一份通入過(guò)量CO₂，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO₂體積（V）的關(guān)系如圖所示

寫出沉淀變化由a到b的離子方程式：                                

Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固體溶解，再將過(guò)量CO₂通入KOH和Ca(OH)₂的混合溶液中，請(qǐng)繪圖表示出生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO₂體積（V）的關(guān)系;并寫出與圖②中不同曲線處對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

有一透明溶液甲，欲確定是否含有下列離子： Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO、Cl^－、I^－、HCO，現(xiàn)取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：

（1）由實(shí)驗(yàn)步驟①判斷出溶液中肯定不存在的離子是         ，能說(shuō)明這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式是                                   

（2）實(shí)驗(yàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明溶液中不存在          離子 

（3）欲確定的離子中肯定存在的是                               。

（4）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是                     

A.蒸發(fā)        B. 過(guò)濾           C.焰色反應(yīng)       D. 滲析

（16分）某同學(xué)想通過(guò)下圖裝置實(shí)驗(yàn)、探究SO₂與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物。

（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）

Ⅰ．裝置B的作用是吸收水，干燥SO₂氣體，其原因是（用離子方程式表示）

                                                   。

裝置D除了吸收過(guò)量的SO₂，避免污染空氣外，還起到的作用是

                                                   。

Ⅱ．某同學(xué)想通過(guò)上圖實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O₂生成時(shí)，其實(shí)驗(yàn)操作步驟是：

①      先                

②再用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察其是否復(fù)燃。

Ⅲ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：

        假設(shè)1：只有Na₂SO₃

假設(shè)2：只有Na₂SO₄

        假設(shè)3：                        。

（1）若假設(shè)2成立，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                           。

    （2）若Na₂O₂反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na₂SO₄。

該方案是否合理         （填“是”或“否”）。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

若假設(shè)3成立，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是                          

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．84gNaHCO₃晶體中含有N_A個(gè)CO₃^2-

B．15.6 g Na₂O₂ 與過(guò)量CO₂反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A

D．理論上氫氧燃料電池負(fù)極消耗11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，外線路通過(guò)電子數(shù)為N_A

水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A．H₂O的電子式為

B．4 ℃時(shí)，水的pH=7

C．D₂¹⁶O中，量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D．273 K、101 kPa，2.4L水所含分子數(shù)約為6.02×10²³

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是                                

  A．用惰性電極電解MgCl₂溶液：  2Cl^‑ + 2H₂O == Cl₂↑+H₂↑+2OH^‑

  B．硫化鈉發(fā)生水解：  S^2‑+H₂O = HS^‑+OH^‑

  C．少量小蘇打溶液滴入Ba(OH)₂溶液中：HCO^‑₃ + Ba²⁺ +OH^‑- = BaCO₃↓+H₂O

  D．向NH₄HSO₄溶液中加入NaOH溶液至混合液為中性：H⁺+OH^‑=  H₂O

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

  N₂(g) ＋3H₂(g)  2NH₃(g)   △H＝－92.4 kJ/mol。

 實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述正確的是 

A．放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4

B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③ > ① > ②

C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：① > ③

D．N₂的轉(zhuǎn)化率：② > ① > ③

使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是

    ①用天平(使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

    ②用滴定管量取液體時(shí),開始時(shí)平視讀數(shù),結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

    ③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

    ④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

    ⑤定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線

    ⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線

 A．①③⑤⑥        B．①②⑤⑥           C．②③④⑥           D．③④⑤⑥