（16分）我國化學侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

沉淀池中四種鹽在不同溫度下的溶解度（g / 100 g水）表

①＞35℃NH₄HCO₃會有分解

請回答：

（1）沉淀池中反應溫度控制在30℃～35℃，是因為若高于35℃，則                        ，若低于30℃，則                            ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為                                  。

(2) 沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是                               。

（3）副產(chǎn)品的一種用途為        ，寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式           。

（4）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                            。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是                                       。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去                              雜質(zhì)（以化學式表示）。

(5) 為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加    。

（16分）在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質(zhì)進行了如下實驗：

(1)       鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是:                                            

(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應的方法是                                      

（3）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為                    。

（4）試劑1的化學式是                    。

（5）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）

                                                                       ；

（6）某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。

①提出假設：

假設1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；

假設2：                                                 ；

②設計方案：

為了對你所提出的假設2進行驗證，實驗方案是                                

                                                                      。

（16分）某化學興趣小組利用飽和氯水與石灰石的反應，制取較濃的HClO溶液，并對所得溶液中的部分陰離子進行檢驗。

⑴ 步驟1中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________，

過濾的目的是____________________________________________________。

⑵ 步驟2、步驟3的實驗目的都是_____________________________，為達到該實驗目的，還可以采取的方法是______________________________________。

⑶步驟3中反應的離子方程式是：                                         。

（4）請你設計一個簡單的實驗方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：_____________________________________________________。

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M=Q（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品）符合“化學反應的綠色化”的要求

A. ①③④⑤         B. ②③⑤⑥       C. ①②③④       D. ②④⑤⑥

下列物質(zhì)分類的正確組合是

下列關于堿金屬的敘述中不正確的是

A．堿金屬單質(zhì)在化學反應中表現(xiàn)出強還原性

B．Li 在氧氣中燃燒主要生成Li₂O₂

C．堿金屬離子的氧化性隨著離子半徑的增大而減小

D．隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應劇烈程度增大

含下列離子的溶液均不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應的是

①．H₃O­­^＋、NO₃^－、Fe^2＋、Na^＋          ②．Fe^3＋、NO₃^－、I^－、K^＋

③．K^＋、Na^＋、H⁺、S₂O₃^2－             ④．Cu^2＋、NH₄^＋、Br^－、OH^－

A.①      B. ②         C.③       D. ④

赤銅礦的成份是Cu₂O，輝銅礦的成份是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu₂O + Cu₂S6Cu + SO₂ ； 對于該反應，下列說法中錯誤的是

  A．反應中Cu₂S只做氧化劑

B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1

  C．Cu₂O在反應中具有氧化性

D．反應中被氧化的元素是S

下列敘述不正確的是

A.  熱穩(wěn)定性：純堿＞石灰石＞小蘇打＞碳酸

B. 除Li外其它堿金屬單質(zhì)均可以保存在煤油中

C. 堿金屬都是活潑的金屬元素，其鹽都不發(fā)生水解

D. 最高氧化物對應水化物堿性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

下列離子方程式書寫正確的是

   A.FeBr₂溶液中通入少量Cl₂： Fe²⁺ + Cl₂ = Fe³⁺ +2Cl^-

 B.金屬鈉跟水反應  2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑

   C.碳酸鋇溶于醋酸  BaCO₃+2H⁺＝Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

   D. 向NH₄HSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至剛好沉淀完全

   Ba²⁺ +2OH^- + NH₄⁺ +H⁺ + SO₄^2-= BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O