X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。X原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是

A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<X   

B．Y元素的氫化物是一種強酸

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物還原性最強

D．其對應的陰離子半徑由大到小的順序為

下列說法錯誤的是

A．“接觸法”制H₂SO₄過程中，選擇98%的濃硫酸作為SO₃的吸收劑

B．海水提鎂的主要步驟為：

C．侯德榜制堿法最終制得的是純堿  

D．高爐煉鐵過程中的還原劑主要是CO

下列實驗方案能達到預期目的的是

①實驗室保存FeCl₃溶液應加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉

②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中

③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO

④用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V₂O₅在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑

A．①②④　　　　B．①②⑤      C．②④⑤        D．②③④

能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．NO₂與水的反應：3NO₂+H₂O＝2NO₃^－+NO+2H⁺

B．碳酸鈣與鹽酸反應：CO₃^2－+2H⁺＝H₂O+CO₂↑

C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO₃^2－+2H⁺＝SO₂↑+H₂O

D．NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中：HCO₃^－+ OH^－＝CO₃^2－+H₂O

設n_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24L SO₃含有的分子數(shù)為0.1n_A

B．常溫下，3.0g甲醛含有C-H鍵數(shù)目為0.2n_A

C．含有2molH₂SO₄的濃硫酸與足量Cu加熱條件充分反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是2n_A

D．1L 1mol/LAlCl₃溶液含Al³⁺數(shù)目為n_A

下列實驗操作或檢驗正確的是

A．收集氯氣      B．轉(zhuǎn)移溶液   C．模擬工業(yè)制備并檢驗氨氣  D．用海水制少量蒸餾水

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．除去SiO₂中少量NH₄Cl：在空氣中充分灼燒

B．除去銅器表面的銅綠[Cu₂(OH)₂CO₃]：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗

C．除去CO₂中混有的SO₂：用NaOH溶液洗氣，再干燥

D．除去苯中溶解的Br₂：加入足量NaI溶液，充分振蕩后，靜置分液

下列圖像表達正確的是

A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L^－1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L^－1氨水

B．圖②表示常溫下，等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應

C．圖③表示向CaCl₂和鹽酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D．圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水

右圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是

A．若X為碳棒，開關K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕

B．若X為鋅，開關K置于N處，則X極附近溶液的顏色會變黃色

C．若X為碳棒，開關K置于M處，則鐵電極的電極反應式為：Fe－3e^－＝Fe^3＋

D．若X為鋅，開關K置于M處，則總反應方程式為：2Zn＋O₂＋2H₂O＝2Zn(OH)₂

25℃下，0.1mol/L的Na₂S溶液，下列敘述正確的是

A．升高溫度，溶液的pH降低     B．加入NaOH固體，溶液中的c(Na^＋)、c(S^2－)均增大

C．c(Na^＋)>c(S^2－)> c(OH^－) > c(H^＋)   D．2c(Na^＋)＝c(S^2－)+ c(HS^－)+ c(H₂S)