某溶液中可能含有Na⁺、NH⁺₄、Ba²⁺、SO^2-₄、I^-、S^2--。分別取樣：①用pH計測誠，溶液顯弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（    ）

    A．Na⁺              B．SO^{2-₄             C}．Ba²⁺             D．NH₄⁺

如圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子的最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說法正確的是        （   ）

A．A、B、C的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱：C>B>A

    B．D的最高正價與B的最高正價相等

    C．D與C不能形成化合物

    D．原子半徑的大�。篊>B>A>D

把500 mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反應；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出氣體。則該混合溶液中c（Na⁺）為                          （    ）

    A．      B． 

C．      D．

將17．9 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生3．36 L。氣體（標準狀況）。另取等質量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（標準狀況），向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為      （    ）

    A．33．2 g          B．25．4 g    C,22．4 g                 D．19．6 g

用稀H2S04、NaOH溶液和Al為原料制取Al（OH）3，有下列三種不同的途徑。

    若制取等量的Al（OH）₃，則               （    ）

    A．甲、乙消耗的源料同樣多                C．丙消耗的原料最少

    B．乙消耗的原料最少                     D．三者消耗的原料同樣多

（8分）某反應中反應物與生成物有：KClO₃、K₂SO₄、H₂C₂O₄、CO₂、H₂SO₄、H₂O和一種氧化物X。

    （1）已知KClO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是           。

    （2）已知0．2 mol KClO₃在反應中得到0．2 mol電子生成X，則X的化學式為        。

（3）根據上述反應可推知    （填字母編號）。

        a．氧化性：KClO₃> CO₂               b．氧化性：CO₂> KClO₃

        c．還原性：H₂C₂O₄>X                  d．還原性：X> H₂C₂O₄

    （4）寫出該反應的離子方程式：                           。

（12分）元素X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數占核外電子總數的3/4，W^-、Z⁺、X⁺的離子半徑逐漸減小，化合物XW在常溫下為氣體。請?zhí)羁眨?/p>

    （1）元素Y在周期表中的位置是           ，化合物Z₂Y₂中陰陽離子個數比為       。

   （2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質，且兩種物質中，組成元素的原子數目比均為1：1：1。A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小，則A的化學式是        ，B的名稱是           。

   （3）用B物質可以在堿性環(huán)境下處理含CN^-的廢水，將CN^-氧化成CO^2-₃和N₂，寫出該反應的離子方程式：                    。

   （4）X、Z形成的化合物ZX在有機合成中用途很廣泛。它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的Z元素的化合物。寫出它與乙醇反應的化學方程式：            。

（12分）如下圖所示的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。通常狀況下，D、E、F、Y、H為氣體。G和K均為常見的強酸，D和X的分子中均含有10個電子。請回答下列問題：

    （1）B的電子式為                ，其中含有的化學鍵類型是              ；C的化學式是                    。

    （2）寫出在加熱條件下．A與足量的B溶液反應的離子方程式：                。

    （3）寫出D與Y在點燃條件下反應，生成X和一種單質的化學方程式：           。

    （4）若G的稀溶液溶解了a mol Fe后（假設E是唯一的還原產物），溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的G是        mol（用含a的代數式表示）。

（10分）某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產物。已知：氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：

    3C1₂+ 6OH^—5C1^—+ ClO₃+3H₂O。該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。

    請回答下列問題：

    （1）甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式是                          ，  乙裝置的作用是          。

    （2）小組成員發(fā)現，產物中Ca（ ClO）₂的質量明顯小于理論值。他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探究反應條件對產物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO^—、ClO₃^—兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的關系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應）。

①圖中曲線I表示              離子的物質的量隨反應時間變化的關系。

     ②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質的量為              mol。

    （3）為了提高Ca（ ClO）₂的產率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法：

                         。

（12分）某�；瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質。過程如下：

    【提出問題】

    ①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al（OH）₃具有兩性，Cu（OH）₂也具有兩性嗎？

    ②通常情況下，+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎？

    ③Cu0有氧化性，能被H₂、CO等還原，也能被NH₃還原嗎？

  【實驗方案】

    （1）解決問題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、           、            （填試劑名稱），同時進行相關實驗。

    （2）解決問題②的實驗步驟和現象如下：取98 g Cu（OH）₂固體，加熱至80—100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質量為72 g，則A的化學式為              。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。

    （3）為解決問題③，設計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：

實驗中觀察到Cu0變?yōu)榧t色物質。查資料可知，同時生成一種無污染的氣體。

    【實驗結論】

    （1）Cu（OH）₂具有兩性。證明Cu（OH）₂具有兩性的實驗現象是           。

    （2）根據實驗方案（2），得出的+1價Cu相+2價Cu穩(wěn)定性大小的結論是：在高溫時          。在酸性溶液中                   。

    （3）CuO能夠被NH₃還原。

【問題討論】

有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu和A的混合物。請你設計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應后生成的紅色物質中是否含有A?