下列敘述正確的是（     ）

         A．生成物總能量一定低于反應物總能量

         B．分解反應一定是吸熱反應

         C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變

         D．同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)   2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式：

H₂（g）＋I ₂（g）2HI（g）ΔH＝–26.48kJ·mol^－1①

H₂（g）＋I ₂（s） 2HI（g）ΔH＝+9.48kJ·mol^－1 ②

下列判斷正確的是（     ）

A．向254g I ₂（g）中通入2gH₂（g），反應放出26.48kJ的熱量

B．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

C．反應①是放熱反應，說明該反應在常溫下很容易發(fā)生

D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

一種可充電池放電時的電極反應為

H₂+2OH^-－2e^-＝2H₂O；    NiO(OH)+ H₂O + e^-＝Ni(OH)₂+OH^-。

當電池充電時,與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是（    ）

A．H₂O的還原   B．Ni(OH)₂的還原   C．H₂的氧化   D．Ni(OH)₂的氧化

如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解。下列說法不正確的是   （    ）

A．甲中a電極反應式為4OH^-－4e^-=O₂↑+2H₂O

B．當b極有64gCu析出時，c電極產(chǎn)生2g氣體

C．電解后向乙中通入適量HCl氣體，溶液組成可以恢復

D．電解時向乙中滴入酚酞試劑，d電極附近變紅

（10分）（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。

（已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）   △H=－283.0KJ·mol^-1  

②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）     △H=－296.0KJ·mol^-1 ）

此反應的熱化學方程式是                                          。

（2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應：

I  SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI         II  2HIH₂+I₂

III 2H₂SO₄====2SO₂+O₂+2H₂O

      分析上述反應，下列判斷正確的是           。、

          a．反應III易在常溫下進行              b．反應I中SO₂氧化性比HI強

              c．循環(huán)過程中需補充H₂O                d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO₂的同時產(chǎn)生1 molH₂

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

          a．NaNO₃         b．CuSO₄                 c．Na₂SO₄                d．NaHSO₃

（4）以丙烷(C₃H₈）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O₂和CO₂，負極通人丙烷．電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為                        。

（5）冶煉銅的反應為8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理SO₂的方案中合理的是           （填代號）。

a．高空排放    b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃     d．用濃硫酸吸收

（ 10分  ）A~I分別表示中學化學中常見的一種物質，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六各物質中均含同一種元素，F(xiàn)是紅褐色固體。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素是                        。

（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：

反應①的化學方程式：                                              ；

反應④的離子方程式：                                              ；

反應⑥的化學方程式：                                              ；

（3）從能量變化的角度看，反應①②③中，屬于△H＜0的反應是         （填序號）。

( 14分)為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

（1）甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，請選擇下列試劑，設計簡單的實驗方案（簡述操作過程、現(xiàn)象和結論）                           。

（供選用試劑：.KSCN溶液，氯水，鐵粉，.濃氨水 ，酸性KMnO₄溶液。）

（2）乙同學為了測定氣體Y中SO₂的含量，設計如下三種方案：

方案I：取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。

方案II：向VmL c mol·L^-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標準狀況），溶液恰好完全褪色。

方案III：取VL（標準狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質量為mg。

其中不合理的方案是                  ，理由是                                                    。

     [探究二]

       分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂

       氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持裝置已省略）。

（3）裝置A中試劑的作用是                                                              。

（4）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現(xiàn)象：                                                。

（5）有同學根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍色”確認Y氣體中是否有氫氣，你認為是否可靠？                       （填“可靠”或“不可靠”），簡述理由：                           。

（16分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極是惰性材料，電池總反應式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題：

（1）、放電時：正極的電極反應式是________________；正極區(qū)PH值將________（填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加________g。

（2）、在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將________。

(3)、某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：

Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。

 請在方框中畫出能夠實現(xiàn)這一反應的裝置圖。

下列物質的提純方法可能屬于化學變化的是

A．蒸餾　　　B．過濾　　　C．分液　　　D．洗氣

如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是