下列有關(guān)推斷中，不正確的是

據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH₄（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H₂O₂作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:

A．電池放電時(shí)Na⁺從a極區(qū)移向b極區(qū)

B．電極b采用MnO₂，MnO₂既作電極材料又有催化作用

C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH₄^－＋8OH^－－8e^－＝BO₂^－＋6H₂O

D．每消耗3 molH₂O₂，轉(zhuǎn)移的電子為3mol

T ℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H＝－49.0 kJ·mol^-1測(cè)得H₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是:

A．t₀ ～t₁時(shí)間內(nèi)υ(H₂)＝3 /（t₁- t₀） mol·(L·min)^-1

B． t₁時(shí)，若升高溫度或再充入CO₂氣體，都可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率

C．t₀時(shí)，v（正）＞v（逆）

D．T ℃時(shí)，平衡常數(shù)K = 1/27，CO₂與H₂的轉(zhuǎn)化率相等

(20分)能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時(shí)，16 g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ，則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。

(2) 已知：C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝－285.8kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) 的焓變?chǔ)?i>H＝_____________。

(3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)  ΔH>0，已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

① 溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

② 1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)=0.1 mol·L^-1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____________（填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是______

____________________________________________________________。

(4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH₄為負(fù)極，O₂和CO₂的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO₄溶液的體積為200 mL。

① 甲裝置中氣體A為        （填“CH₄”或“O₂和CO₂”），d極上的電極反應(yīng)式為

_____________________________________。

② 乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。

若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH₄________ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）

③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na₂SO₄溶液，當(dāng)陰極上有a mol氣體生成時(shí)，同時(shí)有w g Na₂SO₄·10H₂O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_(kāi)_________________________(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn))。

(9分)（1）在容積為3L的密閉容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

 ①溫度為T(mén)₁時(shí)，在0~t_Amin內(nèi)，H₂的消耗速率

v (H₂)=________________

②分析右圖所示圖像，下列說(shuō)法正確的是_________（填序號(hào)）

a．溫度為T(mén)₂，容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)

b．平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動(dòng)到B點(diǎn)，n(HI)/n(H₂)增大

c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(2) 加水稀釋0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號(hào)）

a.c(H⁺)        b. Ka(HF)         c. c(F^-)/c(H⁺)      d. c(H⁺) / c(HF)

 (3) 在0.1mol·L^-1HCl溶液中加入過(guò)量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式                              、                                 。

(13分) 下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）儀器a的名稱(chēng)是_________________。

（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。

①圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。

②裝置B中的溶液為_(kāi)________________；燒杯中溶液的作用為_(kāi)___________________ 。

③E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

 （3）在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置完成如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：證明SO₂具有漂白性和還原性

實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)

①B中為少量品紅溶液，C中為少量酸性KMnO₄溶液,則證明SO₂具有漂白性的現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________。

②D中應(yīng)加入足量的____________（填溶液名稱(chēng)），E中加入____________（填溶液名稱(chēng)），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_(kāi)__________________________。

③為提高實(shí)驗(yàn)2的準(zhǔn)確性，必須改進(jìn)的裝置為_(kāi)__________________。（填裝置代號(hào)）

我省是火電大省，每年需燃燒幾千萬(wàn)噸的原煤用來(lái)發(fā)電。其中煤的脫硫是一個(gè)必要環(huán)節(jié)，它所起的主要作用是防止(　　)

①光化學(xué)煙霧的形成  ②酸雨加劇   ③臭氧空洞擴(kuò)大  ④溫室效應(yīng)  ⑤白色污染

A  ②③    B  ②   C  ④    D  ①②

中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖像這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)，形象地闡述化學(xué)過(guò)程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀(guān)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

A.濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

B.在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含SO^2-₄

D.將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

只用一種試劑，將NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄四種溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是：

A.NaOH溶液          B.AgNO₃溶液         C.BaCl₂溶液     D.Ba(OH)₂溶液