現(xiàn)將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極進行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是

A.陰極產(chǎn)物是氫氣                            B.陽極產(chǎn)物是氧氣

C.陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣                     D.陽極產(chǎn)物只有氯氣

鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似，已知反應(yīng)BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓能進行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是

A.常溫時，BeCl₂溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl₂

B.常溫時，Na₂BeO₂溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na₂BeO₂

C.Be（OH）₂既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D.BeCl₂水溶液的導(dǎo)電性較強，說明BeCl₂一定是離子化合物

下列離子方程式正確的是

A.單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO₃（濃）=Cu²⁺+2NO₃^—+2NO₂↑+2H₂O

B.漂白粉溶液中通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^—+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

C.碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)： 2HCO₃^—+Ca²⁺+2OH^—=CaCO₃↓+2H₂O+

D.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe³⁺+3NH₃·H₂O=F（OH）₃↓+3NH₄⁺

有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價陽離子A⁺和B⁺及一價陰離子X^—和Y^—組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判斷可能不水解的鹽是

A.BX             B.AX           C.AY             D.BY

在溶液中有濃度均為0.01mol·L^—1的Fe³⁺、Cr³⁺、Mg²⁺等離子，已知：

Ksp［Fe（OH）₃］=2.6×10^—39mol⁴·L^—4；Ksp［Cr（OH）₃］=7.0×10^—31mol⁴·L^—4

Ksp［Zn（OH）₂］=1.0×10^—17mol³·L^—3；Ksp［Mg（OH）₂］=1.8×10^—11mol³·L^—3

當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小

A.F³⁺             B.Cr³⁺            C.Zn²⁺                       D.Mg²⁺

（11分）某校化學(xué)實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl₂，同時進行與氯氣有關(guān)的某些實驗，按要求回答問題。

（1）A是濃鹽酸，B為二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________；

（2）甲同學(xué)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，結(jié)果制得的Cl₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）小于1.12L，這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：___________________________________________________。

（3）在實驗室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①_________________________，②_________________________（填試劑名稱）。

（4）丙同學(xué)將純凈的Cl₂通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl₂完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________________。

（8分）中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）。請回答下列有關(guān)問題：

（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中。則A與C反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。

（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________。

（3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

（4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

（11分）反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol^—1，平衡常數(shù)為K；反應(yīng)②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g） △H=bkJ·mol^—1

測得在不同溫度下，K值如下：

（1）若500℃時進行反應(yīng)①，CO₂起始濃度為2mol·L^—1，CO的平衡濃度為_____________。

（2）反應(yīng)①中的a__________0（填大于、小于、等于）。

（3）700℃反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號）

A.縮小反應(yīng)器體積                            B.通入CO₂

C.升高溫度到900℃                   D.使用合適的催化劑

（4）下列圖像符合反應(yīng)①的是___________（填序號）（圖中是速率、為混合物中CO含量，T為溫度且T₁＞T₂）

（5）由反應(yīng)①和②可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O₂（g）=2FeO（s）的△H=__________。

（12分）如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_________________________________________；

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________；

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應(yīng)中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為___________________________________________；

②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入______________（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）_______________g。

（8分）已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示。

（1）上述元素中離子半徑最大的是_______________（填寫元素符號）。

（2）已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，且A、B、E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素，C和D分別是常見的強酸和強堿，則：①A、B、E所含的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________________________________；

②若將D逐滴滴入A的溶液中至過量，反應(yīng)過程中的離子方程式依次為______________________________________________________________。