下列做法正確的是(   )

A．一學生用試紙去測某氯水的

 B．用過濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物

 C．溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中

 D．向食鹽中加入淀粉溶液，檢驗食鹽中是否含有碘元素

已知NH₃和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積

燒瓶各收集滿NH₃和HCl氣體，實驗后二個燒瓶內溶液的關系是

（兩燒瓶內充滿溶液且不考慮溶質的擴散）                      

A．溶質的物質的量濃度相同、溶質的質量分數不同

    B．溶質的質量分數相同，溶質的物質的量濃度不同

    C．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都不同

    D．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都相同

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各組實驗中最先出現渾濁的是

可逆反應2NO₂2NO+O₂在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：

①單位時間內生成n molO₂的同時生成2n molNO₂

②單位時間內生成n molO₂的同時生成2n molNO

③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài) 

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)   

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)   

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①③④      B．①④⑥      C．②③⑤   D．①②③④⑤⑥

設N_A為阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是

A．46 g NO₂ 和 N₂O₄混合氣體中含有原子數為3N_A

B．標準狀況下，22.4 LSO₃與水反應生成1mol硫酸

C．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數為2N_A

D．足量銅與18mol·L^－11L濃硫酸反應可以得到SO₂的分子總數為9N_A

下列說法中正確的是

A.漂白粉的有效成分是Ca(CIO)₂，應密封保存

B.紫色石蕊試液中通入過量二氧化硫氣體，溶液將先變紅后褪色

C.加熱NH₄Cl晶體時，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH₃的生成

D.SO₂通入溶液可生成沉淀

在下述條件下，一定能大量共存的離子組是

A.無色透明的水溶液中：K⁺ 、Ba²⁺、I^-、MnO^-₄

B．含有大量NO^-₃的水溶液中：NH₄⁺ 、Fe²⁺、SO^2-₄、H⁺

C．c（HCO₃^-）=0.1mol·L^-1的溶液中：Na⁺ 、K⁺、CO^2-₃、Br^-

D.強堿性溶液中：ClO^-、S^2-、HSO^-₃、Na⁺

下列有關金屬及其化合物性質敘述正確的是

A.鐵在純氧氣中燃燒，生成最高價氧化物

B.銅與硫反應，生成黑色的CuS

C.相同質量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，生成氫氣的量相同

D. Na在氧氣中燃燒主要生成Na­₂O

實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

A.干燥Cl₂    B.吸收HCl      C.制取Fe(OH)₂沉淀     D.稀釋濃H₂SO₄

下列說法或表示方法正確的是

 A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

 B．由C(金剛石，s)＝C(石墨，s)；△H＝－1.90 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝+285.8 kJ/mol

D．在稀溶液中H⁺(ag)+OH^－(ag)＝H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ