含有a molFeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項(xiàng)為通Cl₂過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（    ）

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe^3＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe^3＋+6Cl^－

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)B、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（   ）

A.常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B.W的氫化物比X的氫化物的穩(wěn)定性高

C.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與B原子的相同

D.Y元素比W元素的非金屬性強(qiáng)

下列離子方程式書寫正確的是（   ）                                      

A．銅溶于濃硝酸： Cu +4HNO₃ (濃)  =  Cu²⁺+ 2NO₂↑＋2H₂O

B．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合:

Fe³⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+3OH^—=Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓  

C．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO₂：  ClO^—+H₂O+CO₂=HCO₃^—+HClO

D．碳酸氫鎂與足量的石灰水反應(yīng)：

Mg²⁺+2HCO₃^—+2OH^—+Ca²⁺=CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

欲將混合液中Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺逐一沉淀出來(lái)

加以分離，加入試劑 ①Cl^—  ②SO₄^2—  ③OH^—   ④CO₂  ⑤CO₃^2—的正確順序是（  ）

A．①②③④           B．③⑤①②    C．②①③⑤          D．①⑤③②

已知與足量的10 mol／L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：  

    ①有紅色金屬生成   ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體   ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色

    據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑      

B．中硫元素被氧化

C．刺激性氣味的氣體是氨氣  

D．1 mol 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5  mol電子

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= -571.6kJ· mol^-1  ，CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH= -890kJ· mol^-1，現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是（   ）

A．1∶1    B．1∶3     C．1∶4      D．2∶3

大多數(shù)碳的化合物都是共價(jià)化合物，其原因是(　　)

A．碳原子最外電子層有4個(gè)電子       B．碳元素是非金屬元素

C．碳有多種同素異形體              D．碳元素有三種同位素

相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（   ）

A．Al                B．Al(OH)₃               C．Al Cl₃          D．Al₂O₃

在相同條件下，有4支試管盛有等體積混合的4種混合氣體，它們分別是 ①NO₂和NO②NO₂和O₂③NH₃和N₂④H₂和NO，現(xiàn)將4支試管均倒扣于水中，充分反應(yīng)后，水面上升高度依次為a、b、c、d其關(guān)系正確的是（    ）

A．a(chǎn)=b=c=d    B．c>b>a>d    C．b>c>a>d     D．a(chǎn)>b>c>d

有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋I(xiàn)₂＋2KCl

②2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

③2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，

若某溶液中有Fe^2＋、I^－和Cl^－共存，要氧化除去I^－而不影響Fe^2＋和Cl^－，可加入的試劑是（    ）

A．Cl₂　　　　B．KMnO₄       C．FeCl₃        D．HCl