下列推斷合理的是

    A．在常溫下，Na₂SiO₃+H₂O+CO₂= Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，說明H₂CO₃酸性強于H₂SiO₃；

在高溫下，，說明H₂SiO₃酸性強于H₂CO₃

    B．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，則

      c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃] ＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]

    C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g時，則溶液中

      2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

     D．在海帶中提取碘的實驗中既可以用四氯化碳作萃取劑也可以用酒精作萃取劑

T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁ ℃和T₂ ℃時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是：

A．該平衡體系的化學反應方程式為：3A(g)＋B(g)     4 C(g)

B．在 t₁時間內(nèi)用B表示該反應的平均速率為0.6/t₁  mol·L^－1·min^－1   

C．其他條件不變，升高溫度，正反應速率減小、逆反應速率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小

D．維持溫度和容器體積不變，往平衡體系中充惰性氣體，C的百分含量增大

有一澄清透明溶液，只可能含有大量H⁺、Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、AlO₂^－、CO₃^2－、NO₃^－七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判斷正確的是

A．一定不含F(xiàn)e³⁺和Fe²⁺

B．一定含有Al³⁺，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺至少含有一種或兩種皆有

C．溶液可能含有NO₃^－

D．一定含有Fe³⁺，但一定不含F(xiàn)e²⁺

將反應2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B．電流計讀數(shù)為零時，達到化學平衡狀態(tài)

C．乙池中若換為Fe電極和FeCl₂溶液，則電流計指針向相

反方向偏轉(zhuǎn)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₃固體，乙中石墨電極仍為負極

把3體積的NO₂氣體，依次通過下列3個分別裝有①NaHCO₃飽和溶液，②濃H₂SO₄，③Na₂O₂的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應是（同溫同壓下測定）

（A）1體積NO　  （B）2體積NO₂和0.5體積O₂

（C）2體積O₂　   （D）0.25體積O₂

甲、乙、丙、丁分別是Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是

      A．BaCl₂ Na₂CO₃  AgNO₃  鹽酸           B．BaCl₂ Na₂CO₃  鹽酸  AgNO₃

      C．Na₂CO₃ 鹽酸  AgNO₃  BaCl₂       D．AgNO₃  鹽酸  BaCl₂ Na₂CO₃

據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學方程式為：5KClO₃+6P＝3P₂O₅+5KCl，下列有關(guān)敘述正確的是

     A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5

     B．上述反應中消耗62gP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

C．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P₂O₅白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中

      的水分，生成磷酸小液滴（霧）

   D．因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg^2＋):n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝2:3:2

       B．圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol·L^－1

       C．圖②中物質(zhì)A反應生成物質(zhì)C，△H>0

D．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化，若使用催化劑，E值會減小

下列實驗裝置及操作正確的是

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為：

，下列說法正確的是

A．放電時正極反應為：VO⁺₂+2H⁺+e^—=VO²⁺+H₂O

      B．放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時，消耗1mol氧化劑

      C．放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極

      D．放電過程中，H⁺由正極移向負極