已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的△H=-12.1kJ·mol^-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H=-55.6kJ·mol^-1。則HCN在水溶液中電離的△H等于（    ）                                                                     

A．-67.7kJ·mol^-1                           B．-43.5 kJ·mol^-1             C．+43.5 kJ·mol^-1            D．+67.7 kJ·mol^-1

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸中加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果不正確的是（   ）

A．原混合酸中NO₃^-物質的量為0.2mol

B．OA段產生的NO，AB段的反應為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段產生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質為FeSO₄

D．H₂SO₄濃度為5 mol·L^-1

（8分）用下列幾個實驗，可快速制取實驗室所需的少量氣體，并進行相關性質實驗。（實驗裝置如右圖所示）

（1）若A中為30%的H₂O₂溶液，B中固體為MnO₂，C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋開E后，發(fā)現(xiàn)C中溶液變?yōu)榧t色，寫出C中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式       。

（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體，已知1mol KMnO₄發(fā)生反應時轉移5mol電子。則B中發(fā)生反應的化學方程式                     ，C中的現(xiàn)象是              。

（3）若B中是生石灰，將A中液體逐滴加入B內，C中盛有鋁鹽溶液，實驗中觀察到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀也未溶解。C中發(fā)生反應的離子方程式為          。

（17分）（1）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：

①用化學符號表示下列4種微粒：

A：          ；B：          ；C：           ；D：          。

②B微粒與D微粒結合質子（H⁺）的能力大小B           D（填大于、等于、小于）

（2）A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分了；又知在水溶液中A跟B反應可生成C和D；E具有強氧化性。請回答：

①用化學符號表示上述5種微粒：

A           、B          、C          、D          、E          ．

②在水溶液中A跟B反應的離子方程式是                     。

（7分）圖中X、Y、Z為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應，回答下列問題：

（1）組成單質Y的元素在周期表中的位置是           ；M中存在的化學鍵類型為        ；R的化學式是          。

（2）已知A與1mol Al反應轉化為X時（所有物質均為固體），放出akJ熱量 。寫出該反應的熱化學方程式：          

（3）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：          

（14分）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。

（1）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是           ，其作用是          。

（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現(xiàn)象是                     。B中應放置的液體是          （填字母）。

a.水 b.酸性KMnO₄                           c.濃溴水                      d.飽和NaHSO₃

（3）取6.4g銅片和12mL18.4mol·L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。某同學根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是          

②下列藥品能用來證明反應結束后燒瓶中確實有余酸的是          （填字母）。

a.鐵粉                                 b.銀粉                         c.碳酸氫鈉溶液            d.氯化鋇溶液

（4）為定量測定余酸物質的量濃度，某同學進行了如下設計：先測定銅片和濃硫酸反應產生的SO₂的量，再計算余酸的物質的量濃度。測定SO₂的量的方案很多，下列方案可行的是

           （填字母）

a.將裝置中產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量

b.將裝置中產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液中，反應完全后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

c.將裝置中產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液中，反應完全后過濾，洗滌干燥、稱量沉淀

第十一屆全運會濟南奧體中心游泳館的水質達劍國際泳聯(lián)最新衛(wèi)生標準，泳池的水采用砂濾一臭氧一活性炭凈水工藝進行處理，其中砂濾、臭氧、活性炭的作用分別是（    ）

       A．吸附、消毒、過濾                                 B．殺菌、漂白、吸附

       C．過濾、漂白、吸附                    D．過濾、消毒、吸附

下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的（    ）

       A．濃硝酸利氯水都用棕色試劑瓶保存   

       B．濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小

       C．SO₂和Na₂SO₃溶液都能使溴水褪色   

       D．碘化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質

下列關于金屬及其合金的說法不正確的是              （    ）

       A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

       B．鋼鐵在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學腐蝕   

       C．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

       D．金屬鎂著火可以用泡沫滅火器滅火

硅是無機非金屬材料的主角，下列關于硅及其化合物的說法正確的是（   ）

       A．硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在   

       B．單質硅常用作半導體材料和光導纖維

       C．硅的氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 

       D．可用石英制造耐酸容器因為二氧化硅不與任何酸反應