下列各反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是

A．金屬鈉投入水中：Na + 2H₂O = Na⁺ + OH^－+ H₂↑

B．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe³⁺＝ Cu²⁺ + Fe²⁺

C．向Na₂CO₃溶液中加入過量CH₃COOH溶液： CO₃^2－+ 2H^＋= CO₂↑ + H₂O

D．過量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中： ClO^－+ CO₂ + H₂O= HCO₃^－+ HClO

用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，正確的是

下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是

A. c(NO₃^－)= 1mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺ 、Br^－

B.含有較多Al^3＋的溶液：HCO₃^－、K^＋、Na^＋、Cl^－

C.在pH=2的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

D.c(Fe³⁺)=0.1mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^－、SO₄^2-、SCN^－

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論不相符的是

A．某無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該氣體為CO₂

B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體水溶液顯堿性

C．某無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定有SO₄^2-

D．用可見光束照射某紅褐色液體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，則該液體為膠體

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是

A．純銀器表面在空氣中會(huì)因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C．海輪外殼連接鋅塊是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)外殼不受腐蝕

D．地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連可保護(hù)其不受腐蝕

下列說法中，正確的是

A．C(石墨，s) = C(金剛石，s) △H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

B．同溫同壓下，反應(yīng)H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

C．吸熱反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生

D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH增大

已知：2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+2KCl+I₂；2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃。下列微粒還原性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是

 A．Fe²⁺＞Cl^－＞I^－  B． I^－＞Fe²⁺＞Cl^－   C．Cl^－＞Fe²⁺＞I^－    D．I^－＞Cl^－＞Fe²⁺

在t℃時(shí)，將a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，設(shè)該溶液的密度為ρg·cm^-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH₄⁺的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中不正確的是

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

C．溶液中c（OH^－）＝

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（   ）

A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

B．反應(yīng)2NO₂(g)  N₂O₄(g) △H＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C． 對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D．平衡常數(shù)為 的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO₂＋H₂ CO＋H₂O

已知，I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq)I₃^－(aq)。某I_2、、KI混合溶液中，c(I₃^－)與溫度（T）的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法中，正確的是

A．反應(yīng) I₂(aq)＋I(xiàn)^－(aq)  I₃^－(aq)的△H＞0

B．狀態(tài)A的c(I₂)比狀態(tài)D的小

C．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率

D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點(diǎn)移動(dòng)到D點(diǎn)